entalpia to ilość energii w danej reakcji, zmienność entalpii odnosi się do pochodzenia tej energii. Na przykład, jeśli energia pochodzi z reakcji fuzji (przejście substancji ze stanu stałego do cieczy), otrzymamy entalpię fuzji. Istnieje kilka rodzajów entalpii, patrz poniżej:
Entalpia formacji: to zmiana entalpii weryfikowana przy tworzeniu 1 mola cząsteczek danej substancji w stanie standardowym (w warunkach otoczenia (25°C i 1 atm) oraz w bardziej stabilnym stanie alotropowym). Za tę substancję uważamy wodę:
H2 (g) + ½ uncji2 (g) → 1 H2O(l) ∆Hf = -68,3 Kcal/mol
Entalpia tworzenia wody (H2O) wynosi -68,3 Kcal/mol, wartość ta odpowiada uzyskaniu 1 mola H2O (l) przez elementy w stanie standardowym.
Entalpia neutralizacji: wartość wynikająca z ciepła pochłoniętego w neutralizacji 1 mola OH- (aq) z 1 molem H+ (aq), będących w rozcieńczonych roztworach wodnych.
H+ (aq) + OH- (aq) → H2(1) ∆H = -13,8 Kcal/mol
entalpia rozpuszczania: to ciepło występujące podczas rozpuszczania 1 mola substancji rozpuszczonej w rozpuszczalniku, w ilości wystarczającej do uzyskania rozcieńczonego roztworu.
HCl (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ∆H = -18,0 Kcal/mol
Powyższe równanie przedstawia entalpię rozpuszczania gazu chlorowodorowego.
Entalpia spalania: to ciepło pochłonięte podczas całkowitego spalania 1 mola substancji w warunkach otoczenia (25°C i 1 atm). Spalanie uwalnia ciepło, odbywa się pomiędzy paliwem a utleniaczem, paliwem może być dowolna substancja, głównym utleniaczem jest tlen.
1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 godz2O(1) ∆H = - 212,8 Kcal/mol
Wartość - 212,8 Kcal/mol dotyczy spalania 1 mola CH metanu4(g) w warunkach otoczenia 25°C i ciśnieniu 1 atm.
Entalpia krzepnięcia: odpowiada zmianie entalpii w całkowitym zestaleniu 1 mola substancji pod ciśnieniem 1 atm.
H2O (1) → H2O(s) Δ H = - 1,7 Kcal / mol
Entalpia kondensacji: odnosi się do zmiany entalpii w całkowitej kondensacji 1 mola substancji pod ciśnieniem 1 atm.
H2O (v) → H2O (l) Δ H = - 10,5 Kcal / mol
Entalpia syntezy: zmiana entalpii w całkowitej stopieniu 1 mola substancji pod ciśnieniem 1 atm.
H2O(y) → H2O (l) Δ H = + 1,7 Kcal / mol
entalpia parowania: odpowiada zmianie entalpii całkowitego odparowania 1 mola substancji pod ciśnieniem 1 atm.
H2O (1) → H2O (v) Δ H = + 10,5 Kcal / mol
Liria Alves
Absolwent chemii
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm
