Wśród sił międzycząsteczkowych indukowane dipol indukowane siły dipolowe są jedynymi, których nie badał holenderski fizyk Johannes Diederik Van der Waals (1837-1923). Wyjaśnił je niemiecki fizyk Fritz Wolfgang London (1900-1954), więc siły te są również nazywane siły londyńskie lub londyńskie siły dyspersyjne. Inna nazwa nadana tym siłom to chwilowy dipol indukowany dipolem.
Ten rodzaj siły występuje w substancje niepolarnetakie jak między innymi H2, O2, F2, Cl2, CO2, CH4 i C2H6. Mogą również wystąpić między atomy gazu szlachetnego, kiedy się zbliżają, powodując odpychanie między ich elektrosferami. W ten sposób elektrony gromadzą się po pewnej stronie, która jest spolaryzowana ujemnie, a po przeciwnej stronie dodatnio, z powodu niedoboru ładunku ujemnego.
Cząsteczki niepolarne mogą przejść ze stanu gazowego – w którym znajdują się bardzo daleko od siebie i nie ma interakcji, ponieważ nie ma biegunów – do stanu ciekłego i stałego. W tych stanach agregacji cząsteczki są bliżej siebie, a przyciąganie lub odpychanie elektronów między ich elektronami i jądra mogą prowadzić do deformacji swoich chmur elektronowych, chwilowo, tworząc bieguny dodatnie i ujemne tymczasowy.
Natychmiastowe dipole mogą indukować polaryzację sąsiednich cząsteczek, powodując siły przyciągania.
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Ta indukcja może również wystąpić. między różnymi cząsteczkami i ogólnie siły te są słabsze w intensywności niż siły dipol-dipol i wiązania wodorowe. Dlatego ciała stałe o tej sile oddziaływania, takie jak suchy lód (dwutlenek węgla - CO2) i jod (I2), które są w stanie stałym, są wzniosłe (przechodzą do stanu gazowego); ponieważ energia potrzebna do zakłócenia ich interakcji jest niewielka.
Przykład oddziaływań międzycząsteczkowych między cząsteczkami polarnymi i niepolarnymi występuje między gazowym tlenem (niepolarnym) a wodą (polarną). Okazuje się, że ujemny koniec wody zbliża się do O2, odpychając się, a tym samym elektronowa chmura niepolarnej cząsteczki oddala się. Tlen jest wtedy chwilowo spolaryzowany i zaczyna wchodzić w interakcje z wodą, rozpuszczając się w niej.
Ponieważ siły te są słabe, rozpuszczalność tego gazu w wodzie jest niewielka. Mimo to jego obecność jest niezbędna do zachowania życia różnych organizmów wodnych.
Ta siła oddziaływania występuje również w naturze, zapewniając przyczepność między łapami gekonów a powierzchnią, po której chodzą. Dlatego mogą chodzić po ścianach i sufitach bez upadku i przywierania.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Brazylijska drużyna szkolna
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Wyglądać:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Londyńskie rozproszenie i indukowane dipolowe siły dipolowe”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forcas-dipolo-induzido-dipolo-induzido-ou-dispersao-london.htm. Dostęp 27 lipca 2021 r.
