Kilka reakcje chemiczne w naszym codziennym życiu występują z utratą i pozyskiwaniem energii w postaci ciepło, ponieważ tworzenie i zerwanie wiązań polega na oddziaływaniu energii z materią. Oprócz reakcji zachodzi to również w zmiany stanu fizycznego.
procesy egzotermiczne
Wspólna reakcja spalanie jest spalanie drewna. Wiadomo, że proces ten zachodzi z uwolnieniem energii w postaci ciepła i światła. Tak więc ta reakcja nazywa się egzotermiczny (przedrostek „exo” oznacza „na zewnątrz”), gdy uwalniane jest ciepło.
Jeden proces egzotermiczny co nie jest reakcją, a raczej zmianą stanu skupienia, jest tworzenie się śniegu. Ciekła woda zestala się, tworząc śnieg po uwolnieniu ciepła. W tym procesie, dokładniej, uwalniane jest 7,3 kJ ciepła.
w tych procesy egzotermiczne, odmiana entalpia (ΔH), to znaczy ilość uwolnionego ciepła będzie zawsze ujemna (∆H< 0), ponieważ because zmienność entalpii mierzy się zmniejszając entalpię produktów o entalpię odczynników:
ΔH = Hprodukty- Hodczynniki
lub
ΔH = HFinał- HInicjał
W miarę uwalniania energii entalpia produktów będzie niższa, a zatem zmienność entalpii będzie ujemna. Inne przykłady reakcji i zjawisk egzotermicznych są wymienione poniżej:
procesy endotermiczne
Reakcje lub zmiany stanu fizycznego, które pochłaniają ciepło, nazywane są procesy endotermiczne. Przykład reakcja endotermiczna (przedrostek „endo” oznacza „do wewnątrz”) to gotowanie żywności, do której potrzebna jest energia. Z drugiej strony przemianą stanu fizycznego, która jest endotermiczna, jest parowanie wody w stanie ciekłym, które aby zajść musi pochłonąć 44 kJ.
W tym przypadku, gdy entalpia produktów lub stanu końcowego wzrasta, gdy energia jest pochłaniana, zmienność entalpii jest zawsze dodatnia (ΔH > 0). Zwróć uwagę na inne przykłady procesów endotermicznych:
W skrócie:
NAS procesy egzotermiczne, system traci ciepło, a otoczenie jest ogrzewane;
NAS procesy endotermiczne, system zyskuje ciepło, a otoczenie się ochładza.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm
