Wyznaczanie geometrii cząsteczek. Geometria cząsteczki

Nie wszystkie cząsteczki substancji są proste, jakby znajdowały się na jednej płaszczyźnie. W końcu są one rozproszone w przestrzeni, a ich atomy przybierają różne układy lub układy. Tak więc cząsteczki każdego rodzaju substancji mają różne kształty geometryczne.

Jeden z najprostszych sposobów określenia geometrii cząsteczki opiera się na teorii odpychanie par elektronów powłoki walencyjnej (RPECV). Zgodnie z tą teorią pary elektronów centralnego atomu funkcjonują jako elektroniczne chmury które się odpychają. W ten sposób są zorientowane jak najdalej od siebie. Geometria molekularna będzie zależeć od liczby par elektronowych wokół centralnego atomu.

Ta chmura elektronowa może składać się z elektronów, które uczestniczą w wiązaniach (pojedynczych, podwójnych lub potrójnych), a także które nie uczestniczą. Więc mamy:

Elektroniczne dopasowanie do chmury

Pomaga myśleć o tej chmurze jako o balonie lub balonach na uwięzi, z centralnym atomem w ich centrum. Na przykład w cząsteczce, która ma tylko dwa obłoki elektronów wokół centralnego atomu, większy możliwa odległość między nimi to kąt 180º, a co za tym idzie, geometria cząsteczki będzie liniowy.

Orientacja przestrzenna dwóch chmur elektronicznych

Dlatego możemy wywnioskować, jaka będzie geometria molekularna większości cząsteczek, jeśli weźmiemy pod uwagę liczba atomów w cząsteczkach i wiązania, które tworzy centralny atom, sprawdzając, czy ma pary elektrony.

Zobacz przykłady poniżej:

  • Cząsteczki z 2 atomami: zawsze będzie liniowy

Na przykład:

H ─ H, H ─ Cl, F ─ F, O ═ O, C ≡ O.

  • Cząsteczka 3-atomowa: kątowe lub trójkątne

jeśli centralny atom posiadają parę niewiążących elektronów geometria będzie kątowy, jak w przypadku cząsteczki SO2:

Kątowa geometria molekularna dwutlenku siarki

Rozważ niebieską chmurę elektronową, która reprezentuje pary elektronów, które nie uczestniczą w wiązaniach, a żółtą, jako pary elektronów, które uczestniczą w wiązaniach.

  • Cząsteczka 4-atomowa: płaszczyzna trygonalna (lub trójkątna) lub piramidalna (lub piramida trygonalna)

Jeśli centralny atom nie ma niesparowanej (niewiążącej) pary elektronów, geometria molekularna jest płaska, trygonalna (lub trójkątna). Spójrz na przykład BF3:

Trygonalna geometria molekularna

Jeśli atom ma niewiążące pary elektronów, geometria cząsteczki będzie piramidalna (lub trygonalna), jak w przypadku amoniaku:

Geometria piramidy amoniaku
  • Cząsteczka 5-atomowa: czworościenny

Przykład geometrii metanu:

Tetraedryczna geometria metanu
  • Cząsteczka z 6 atomami: trójkątna bipiramida lub trójkątna piramida.

Przykładem jest pentachlorek fosforu (PCl5), który ma pewne połączenia między fosforem i chlorem pod kątem 90º, a inne 120º, tworząc bipiramidę o trójkątnej podstawie:

Trigonalna bipiramidowa geometria pięciochlorku fosforu
  • Cząsteczka 7-atomowa: ośmiościenny

Przykład: sześciofluorek siarki (SF6), których kąty wynoszą 90º.

Oktaedryczna geometria sześciofluorku siarki


Jennifer Fogaça
Absolwent chemii

Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/determinacao-geometria-das-moleculas.htm

Gotowe konspekty lekcji dla III klasy szkoły podstawowej

O Trzeci rok jest częścią pierwszych lat edukacji podstawowej, a dokładniej Szkoła Podstawowa im ...

read more

Bridgerton zostaje pokonany, a nowy serial jest najpopularniejszy w serwisie Netflix

Magazyn Forbes opublikował ankietę na temat najchętniej oglądanych seriali 2021 roku. W tym przyp...

read more

4 rzeczy, które można prać w pralce, o których nie wiedziałeś

Każdy przeżył jakąś nieprzyjemną sytuację z pralką, czy to ubrania z plamami, czy podarte tkaniny...

read more
instagram viewer