Co to jest Kps?

Kps jest akronimem używanym do reprezentowania stała iloczynu rozpuszczalności, który odnosi się do iloczynu (mnożenia) stężenia w ilości materii jonów obecnych w roztworze.

Ilekroć słabo rozpuszczalna substancja rozpuszczona jest dodawana do rozpuszczalnika, takiego jak siarczan baru, niewielka ilość część tej soli rozpuszcza się w wodzie, a reszta gromadzi się na dnie pojemnika, tworząc korpus tło. Sól, która się rozpuszcza, cierpi dysocjacja, uwalniając do wody kationy i aniony.

Osad obecny w roztworze z wodą i siarczanem baru
Osad obecny w roztworze z wodą i siarczanem baru

Poza tym sól nie prezentuje się dobrze rozpuszczalność, ilość rozpuszczonej substancji nie zmienia się w czasie, ponieważ istnieje równowaga rozpuszczania między jonami soli (obecnymi w roztworze) a ciałem tła.

Równowaga rozpuszczania BaSO4 w wodzie
Bilans rozpuszczania BaSO4 w wodzie

Kps solute

O Kps substancji rozpuszczonej jest iloczynem stężeń molowych uczestniczących jonów. Zawsze konieczne jest podniesienie stężenia jonów do odpowiedniego współczynnika stechiometrycznego (używanego do zrównoważenia równania).

Równowaga rozpuszczania elektrolitu YaXb
Równowaga rozpuszczania elektrolitu YXb

O Kps proponowanej równowagi dla soli YXb będzie miał stężenie reagenta Y (podniesione do jego współczynnika stechiometrycznego (a) i stężenie produktu X (podniesione do jego współczynnika stechiometrycznego (b)).

Kps = [Y+b].[X-The]b

Przykład

Załóżmy, że przygotowujemy roztwór z wodą i cyjankiem glinu [Al(CN)3], która jest praktycznie nierozpuszczalną solą w wodzie. Kiedy ta sól jest dodawana do wody, w końcu cierpi na zjawisko dysocjacji.

Równowaga rozpuszczania elektrolitu Al (CN)3
Równowaga rozpuszczania elektrolitu Al (CN)3

Tak więc, poprzez równanie równowagi rozpuszczania soli, mamy to Kps będzie miał wielokrotność stężenia kationu glinu (Al+3) podniesiony do wykładnika 1 przez stężenie anionu cyjankowego (CN-1) podniesiony do wykładnika 3.

Kps = [Al+3]1.[CN-1]3

Znaczenie słowa solute

Kiedy znajdziemy Kps konkretnej soli zmieszanej z wodą, znamy również stężenie każdego z jonów w roztworze. Dzięki tym danym możemy określić ranking rozwiązania lub zachowanie substancji rozpuszczonej w roztworze. Rozważ następującą równowagę:

Równowaga rozpuszczania elektrolitu YaXb
Równowaga rozpuszczania elektrolitu YXb

Możemy nawiązać następujące relacje:

  • Jeśli Kps = [Y+b].[X-The]b = 0, mamy roztwór nasycony bez obecności osadu;

  • Jeśli Kps > [Y+b].[X-The]b = 0, mamy roztwór nienasycony, czyli małą ilość substancji rozpuszczonej rozpuszczonej w rozpuszczalniku (w stosunku do współczynnik rozpuszczalności);

  • Jeśli Kps < [Y+b].[X-The]b = 0, mamy nasycony roztwór z dolnym korpusem, to znaczy nastąpi wytrącenie elektrolitu (substancji rozpuszczonej);

  • Jeśli wartość Kps elektrolitu jest zbyt niska, jest to materiał słabo rozpuszczalny w rozpuszczalniku.

Przykład Obliczanie Kps solute

(UERN): Rozpuszczalność azotanu wapnia [Ca (NO3)2] w wodzie wynosi 2,0. 10–3 mol/litr w określonej temperaturze. Kps tej soli w tej samej temperaturze wynosi:

a) 8.10–8.

b) 8.10–10.

c) 3.2.10–10

d) 3.2.10–8

Dane ćwiczeń:

  • Formuła soli: Ca (NO3)2;

  • Stężenie molowe soli (rozpuszczalność): 2,0. 10–3 mol/L.

Aby rozwiązać i obliczyć Kps, musisz wykonać następujące czynności:

Krok 1: Ustaw równowagę rozpuszczania soli.

Równowaga rozpuszczania azotanu wapnia w wodzie
Równowaga rozpuszczania azotanu wapnia w wodzie

Azotan wapnia, ulegając dysocjacji w wodzie, uwalnia 1 mol kationów wapnia (Ca+2) i 2 mole anionów azotanowych (NO3-1).

Krok 2: Zbierz wyrażenie Kps soli

Kps tej soli będzie iloczynem stężenia kationu wapnia podniesionego do wykładnika 1 przez stężenie anionu azotanowego podniesionego do wykładnika 2, jak pokazano poniżej:

Kps = [Ca+2]1.[NA3-1]2

Krok 3: Określ wartości stężeń jonów w roztworze

Do obliczenia Kps potrzebne są wartości stężeń jonów, jednak ćwiczenie podało molarność soli w roztworze. Aby określić stężenie każdego jonu, wystarczy pomnożyć molarność soli przez współczynnik stechiometryczny uczestnika reakcji:

  • Dla kationu wapnia:

[Tutaj+2] = 1. 2,0. 10–3

[Tutaj+2] = 2,0. 10–3 mol/L

  • Dla anionu azotanowego:

[NA3-1] = 2. 2,0. 10–3

[NA3-1] = 4,0. 10–3 mol/L

Krok 4: Użyj wartości stężeń znalezionych w kroku 3 w wyrażeniu Kps (określonych w kroku 2).

Kps = [Ca+2]1.[NA3-1]2

Kps = [2,10-3]1.[4.10-3]2

Kps = 2,10-3.16.10-6

Kps = 32,10-9

lub

Kps = 3.2.10-9 (mies./dł.)


Przeze mnie Diogo Lopes Dias

Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kps.htm

Dowiedz się więcej o dostosowaniu INSS dla emerytów i rencistów

W miniony wtorek (1) zaczęto wypłacać emerytury i renty Ponowna regulacja INSS dla tych, którzy o...

read more

Badania pokazują, że TA technika relaksacyjna może poprawić jakość snu

Według badań przeprowadzonych przez naukowców z trzech amerykańskich uniwersytetów, postępujące r...

read more

7 zalet włączenia imbiru do swojej rutyny

Imbir to żywność należąca do kategorii korzeni, spożywana na całym świecie, ale zwykle nie zadowa...

read more
instagram viewer