Stechiometria to obliczenie ilości substancji biorących udział w reakcji chemicznej.Odbywa się to w oparciu o prawa reakcji i zwykle odbywa się za pomocą odpowiednich równań chemicznych. Słowo to, stechiometria, pochodzi z języka greckiego: stoikheion = element, i metron = miara lub pomiar.
W reakcjach chemicznych substancje reagują ze sobą, tworząc produkty w określonych proporcjach. W ten sposób można obliczyć ilość powstającego produktu lub wydajność reakcji. Jeśli chcemy uzyskać określoną wydajność, możemy również obliczyć, ile odczynnika należy zużyć.
Dzięki obliczeniom stechiometrycznym możliwe jest dokonanie tych i innych specyficznych zależności. Ale przede wszystkim musimy znać proporcje, jakie istnieją między elementami składającymi się na różne substancje. I tamte proporcje są podane we wzorach cząsteczkowych, procentach i minimum lub empirycznie.
Ponadto podstawą współczynników dowolnej reakcji są prawa wagi:
- Prawo ochrony masowej– W układzie zamkniętym całkowita masa reagentów jest równa całkowitej masie produktów;
- Prawo stałych proporcji– Każda substancja ma w swoim składzie stały udział masowy.
Dodatkowo Prawo wolumetryczne Gay-Lussaca dostarcza nam również ważnej informacji: jeśli ciśnienie i temperatura się nie zmieniają, to objętości gazów biorących udział w reakcji pozostają w stosunku do siebie liczb całkowitych i małych.
Przedstawiona poniżej zależność jest używana w obliczeniach stechiometrycznych:
1 mol ↔ 6. 1023 cząsteczki lub wzory jednostkowe ↔ masa molowa w g/mol ↔ 22,4 L (w CNTP*) |
*Normalne warunki temperatury i ciśnienia.
Spójrzmy na przykład obliczenia stechiometrycznego, w którym powiązana będzie tylko ilość materii (mol).
Przykład:Jaka jest ilość materii alkoholu etylowego, C2H6O(1), który musi zareagować, aby dostarczyć 12 moli dwutlenku węgla? Potraktuj to jako całkowitą reakcję spalania.
Równanie zrównoważone:
DO2H6O(1) + 3 O2(sol) → 2CO2(g) + 3 godz2O(v)
Zwróć uwagę, że 1 mol alkoholu wytwarza 2 mole dwutlenku węgla, więc możesz zastosować prostą zasadę trzech, aby rozwiązać problem:
1 mol 2 mole
x12 moli
X=6 moli
Odpowiedź: 6 moli alkoholu etylowego jest potrzebnych do wytworzenia 12 moli dwutlenku węgla.
Pamiętaj, że możliwe jest również powiązanie masy, liczby cząsteczek i objętości molowej. Jednak we wszystkich tych przypadkach konieczne jest przestrzeganie następujących podstawowych zasad:
Podstawowe zasady wszelkich obliczeń stechiometrycznych.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm