Izotopy, Izobary i Izotony

ty izotopy, izobary i izotony to klasyfikacje atomów pierwiastków chemicznych obecnych w układzie okresowym, według ilości protonów, elektronów i neutronów obecnych w każdym z nich.

Zatem izotopy to pierwiastki, które mają taką samą liczbę protonów, izobary mają tę samą liczbę mas, podczas gdy izotopy mają tę samą liczbę neutronów.

Należy podkreślić, że protony (p) mają ładunek dodatni, elektrony (e), ładunek ujemny i neutrony (n), nie mają ładunku (neutralności) i zgodnie ze strukturą atomów, protonów i neutronów są skoncentrowane w jądrze, podczas gdy elektrony znajdują się w elektrosferze, czyli wokół rdzeń.

Pierwiastek chemiczny

Każdy pierwiastek chemiczny z układ okresowy pierwiastków jest reprezentowany przez symbol, na przykład H (wodór), gdzie na górze wskazana jest liczba masowa (A), natomiast liczba atomowa (Z) znajduje się na dole symbolu, np.: _zH^TEN

Liczba atomowa (Z)

O Liczba atomowa (Z) reprezentuje ilość protonów obecnych w każdym atomie.

Tak więc liczba protonów jest równa liczbie elektronów (

p = i), ponieważ atom odpowiada cząstce obojętnej elektrycznie, to znaczy o takiej samej liczbie przeciwnych ładunków: dodatnio naładowanych protonów i ujemnie naładowanych elektronów.

Liczba masowa (A)

O Liczba masowa (A) każdego atomu odpowiada sumie protonów i neutronów (A=p+n) obecne w rdzeniu elementu.

Należy zauważyć, że elektron, ponieważ ma niewielką masę, to jest 1836 razy mniejszą w stosunku do protonów i neutronów, nie jest wliczany do sumy mas pierwiastków chemicznych. Z tego powodu liczba masowa nie odpowiada rzeczywistej lub rzeczywistej masie atomu.

izotopy

Izotopy (izotopia) to atomy tego samego pierwiastka chemicznego, które mają ta sama liczba atomowa (Z) i różne liczby masowe (A).

Izobary

Izobary (izobaria) to atomy różnych pierwiastków chemicznych, które mają ta sama liczba masowa (A) i różne liczby atomowe (Z).

Izotony

Izotony (izotonia) to atomy różnych pierwiastków chemicznych, które mają różne liczby atomowe (Z), różne liczby masowe (A) i taka sama liczba neutronów.

Ćwiczenia

• Czy zgodnie z poniższym przedstawieniem pierwiastków chemicznych wapń (Ca), potas (K) i argon (Ar) możemy je zaklasyfikować jako izotopy, izotony lub izobary?

₂₀Tutaj⁴⁰, ₁₉K⁴⁰, ₁₈Powietrze⁴⁰

Jeśli w reprezentacji pierwiastka chemicznego liczba masowa odpowiada sumie protonów i neutronów (A= p + n) w powyższej reprezentacji zwróć uwagę, że liczby pojawiające się na górze litery są równe: 40.

Stwierdza się zatem, że wapń, potas i argon są pierwiastkami izobary ponieważ mają ta sama liczba masowa (A) i różne liczby atomowe (Z), reprezentowane przez liczby znajdujące się na dole elementu (20, 19, 18).

• Zgodnie z klasyfikacją pierwiastków chemicznych (izotopy, izobary i izotony) pogrupuj pokazane atomy:

₉₀TEN²³², ₉₁b²³⁴, ₉₀DO²³³, ₉₂re²³³, ₉₃I²³⁴.

Zauważ, że wszystkie powyższe pierwiastki mają liczbę masową i atomową, jednak nie mają liczby neutronowej. Tak więc, aby pogrupować je według klasyfikacji chemicznej (izotopy, izobary i izotony), liczbę neutronów obecnych w każdym pierwiastku należy obliczyć za pomocą wzoru (A=p+n):

Element A: ₉₀TEN²³²

A = p + n

232 = 90 + n

232 - 90 = n

142 = n

Element B: ₉₁b²³⁴

A = p + n

234 = 91 + n

234 - 91 = n

143 = n

Element C: ₉₀DO²³³

A = p + n

233 = 90 + n

143 = n

Element D: ₉₂re²³³

A = p + n

233 = 92 + n

141 = n

Element E: ₉₃I²³⁴

A = p + n

234 = 93 + n

141 = n

Wkrótce,

1. Elementy ₉₀TEN²³² i ₉₀DO²³³ oni są izotopy ponieważ mają tę samą liczbę atomową i różne liczby masowe;
2. Elementy (₉₁b²³⁴ i ₉₃I²³⁴) i (₉₀DO²³³ i ₉₂re²³³) oni są izobary ponieważ mają tę samą liczbę masową i różne liczby atomowe;
3. Elementy (₉₁b²³⁴ i ₉₀DO²³³) i (₉₂re²³³ i ₉₃I²³⁴) oni są izotony ponieważ mają taką samą liczbę neutronów i różne liczby masowe i atomowe.

czytać Masa atomowa.