Ćwiczenia z organizacji układu okresowego pierwiastków

Prawidłowa alternatywa: d) liczba protonów w jądrze atomowym.

Układ okresowy pierwiastków porządkuje znane pierwiastki chemiczne według liczby protonów w jądrze atomu, która odpowiada liczbie atomowej pierwiastka.

Na przykład sód (Na) ma liczbę atomową 11, ponieważ w jądrze jego atomu znajduje się 11 protonów.

Prawidłowa alternatywa: b) podpoziom, który zajmuje najbardziej energetyczny elektron.

W układzie okresowym na końcach widoczne są reprezentatywne pierwiastki, które odpowiadają grupom 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18. W reprezentatywnych elementach najbardziej energetyczny elektron znajduje się na podpoziomie s lub p.

Sprawdź elektroniczną dystrybucję pierwszego elementu każdej grupy zaklasyfikowanej jako reprezentatywny.

Grupa	element	dystrybucja elektroniczna
Grupa 1	3czytać	1s^2 2s^1
Grupa 2	4być	1s^2 2s^2
grupa 13	5b	1s^2 2s^2 2P^1
Grupa 14	6DO	1s^22s^22P^2
grupa 15	7N	1s^2 2s^22P^3
Grupa 16	8O	1s^2 2s^2 2P^4
Grupa 17	9fa	1s^2 2s^2 2P^5
Grupa 18	2on	1s^2

W elementach przejściowych, które znajdują się na środku tabeli, od grup 3 do 12, najbardziej energetyczny elektron znajduje się na podpoziomie d, klasyfikując się jako przejście wewnętrzne lub f, które odpowiada przejściu zewnętrznemu, są lantanowcami i aktynowcami znajdującymi się w dwóch liniach poniżej innych. elementy.

Prawidłowa alternatywa: c) podobne właściwości.

Obserwując podobne właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków chemicznych, możliwe było pogrupowanie ich w rodziny w układzie okresowym. Dzisiaj IUPAC zaleca, aby grupowanie elementów, które odpowiadają pionowym liniom tabeli, nazywało się grupą.

Te podobne cechy występują, ponieważ elementy tej samej grupy mają taką samą liczbę elektronów walencyjnych. Zobacz przykład grupy 1 lub rodziny metali alkalicznych.

Grupa 1	Dystrybucja elektroniczna
3czytać	2-1
11W	2-8-1
19K	2-8-8-1
37Rb	2-8-18-8-1
55Cs	2-8-18-18-8-1
87Fr	2-8-18-32-18-8-1

Jedną z głównych cech tej grupy jest zdolność pierwiastków do reagowania z wodą i tworzenia wodorotlenków, takich jak LiOH i NaOH.

Prawidłowa alternatywa: c) C, H, O i N

Źle. Chociaż bor (B) i jod (I) nie są metalami, wanad (V) i potas (k) są.

b) ŹLE. Spośród tych pierwiastków jedynie argon (Ar) nie jest metalem. Cez (Cs), bar (Ba) i glin (Al) są.

c) PRAWIDŁOWE. Węgiel (C), wodór (H), tlen (O) i azot (N) nie są metalami. Chociaż wodór znajduje się po lewej stronie w tabeli, powyżej litu w grupie 1, nie należy do tej grupy.

d) ŹLE. Neon (Ne), ksenon (Xe), german (Ge) to niemetale. Cer (Ce) to metal.

Prawidłowa alternatywa: c) w porządku rosnącym liczby atomowej.

Wczesne próby grupowania pierwiastków chemicznych opierały się na masie atomów. Jednak obecny układ okresowy przedstawia pierwiastki w porządku rosnącym liczby atomowej.

Promień atomowy i elektroujemność są właściwościami okresowymi, to znaczy zmieniają się wraz ze wzrostem lub spadkiem liczby atomowej.

Prawidłowa alternatywa: c) linie poziome odpowiadają okresom, a linie pionowe to rodziny elementów.

Źle. Najbardziej kompletną tabelę stworzył Mendelejew, ale to Henry Monseley zreorganizował tabelę zaproponowaną przez Mendelejewa w kolejności rosnącej liczby atomowej.

b) ŹLE. Reprezentatywne elementy znajdują się w blokach s, grupach 1 i 2, oraz bloku p, grupach 13 do 18.

c) PRAWIDŁOWE. Linie poziome, od 1 do 7, to okresy układu okresowego i odpowiadają liczbie wypełnionych lub częściowo wypełnionych poziomów energetycznych. 18 pionowych linii to grupy lub rodziny, które łączą elementy o podobnych właściwościach.

d) ŹLE. Większość elementów układu okresowego to metale, które znajdują się pośrodku i po lewej stronie.

JA. metale alkaliczne . Be, Mg, Ca, Sr, Ba i Ra II. metale ziem alkalicznych B. Li, Na, K, Rb, Cs i Fr III. Chalkogeny do. F, Cl, Br, I, At i Ts IV. Halogeny re. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn i Og V. Gazy szlachetne i. O, S, Se, Te, Po i Lv

Prawidłowa alternatywa: d) I.b; II.a; III.e; IV.c; V.d

Prawidłowe powiązanie rodzin i pierwiastków w układzie okresowym to:

I.b. Metale alkaliczne: lit (Li), sód (Na), potas (K), rubid (Rb), cez (Cs) i fran (Fr).

II.a. Metale ziem alkalicznych: beryl (Be), magnez (Mg), wapń (Ca), stront (Sr), bar (Ba) i rad (Ra).

III.e. Chalkogeny: tlen (O), siarka (S), selen (Se), tellur (Te), polon (Po), wątroba (Lv).

IV.c. Halogeny: fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jod (I), astat (At) i tennessyna (Ts).

V.d. Gazy szlachetne: hel (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), ksenon (Xe), radon (Rn) i oganezon (Og).

Prawidłowa alternatywa: c) gaz szlachetny.

Wykonując rozkład elektroniczny można poznać położenie pierwiastka w układzie okresowym. Ponieważ liczba atomowa pierwiastka wynosi 10, to ma on 10 protonów w jądrze, a zatem 10 elektronów w elektrosferze.

1s² 2s² 2p⁶

Zauważ, że atom stanu podstawowego elementu ma tylko dwie powłoki, a zewnętrzna powłoka ma 8 elektronów. Dlatego możemy powiedzieć, że pierwiastek jest gazem szlachetnym. Sprawdzając układ okresowy, stwierdzimy, że jest to pierwiastek neon (Ne).

Właściwa alternatywa: d) Halogeny i gazy szlachetne.

Halogeny mają konfigurację ns² np⁵ w warstwie walencyjnej. Sprawdź przykłady:

Fluor: ₉F: 1s² 2s² 2p⁵
Chlor: ₁₇Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Natomiast gazy szlachetne mają konfigurację ns² np⁶:

Neon: ₁₀Ne: 1s²2s² 2p⁶
Argon: ₁₈Powietrze: 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶

Wyjątkiem z tej grupy jest hel, który mając tylko 2 elektrony ma konfigurację 1s².

Odpowiedź: Magnez (Mg), Wapń (Ca), Węgiel (C), Azot (N) i Argon (Ar).