Reakcje endotermiczne i egzotermiczne są wielkości mierzące ilość ciepła (energii) pochłoniętej i uwolnionej podczas reakcji chemicznych. Są badane przez termochemię.
Jaka jest między nimi różnica?
reakcja endotermiczna to taki, w którym występuje absorpcja energii. W tym procesie energia jest wytwarzana i niezależnie utrzymywana.
Ptaki i ssaki mają zdolność do utrzymywania stałej temperatury ciała. Z tego powodu nazywa się je zwierzętami endotermicznymi, popularnie „zwierzętami ciepłokrwistymi”.
Reakcja egzotermiczna to ten, w którym następuje uwolnienie energii. W tym procesie produkcja energii trwa tylko dzięki ciągłemu dostarczaniu energii.
Zmieniające się stany fizyczne, w tej kolejności: gaz, ciecz i ciało stałe, są przykładem reakcji egzotermicznej. Każdy z nich pojawia się, gdy energia jest uwalniana, to znaczy, gdy jest mniej ciepła.
Zauważ, że kiedy odwrócimy tę kolejność (ciało stałe, ciecz i gaz), wytwarzana jest energia (więcej ciepła). W tym przypadku reakcja jest endotermiczna.
Codzienne przykłady
Tłuszcz w ciele działa jak paliwo w naszym ciele. Ten, który nie jest spalony, zostaje przez nią wchłonięty. Ponieważ jest to proces absorpcji, jest to przykład reakcji endotermicznej.
Z kolei stawiając patelnię na ogniu, aby przygotować jedzenie, mamy do czynienia z procesem egzotermicznym. Dzieje się tak, ponieważ uwalniane ciepło przekształci to jedzenie, aby mogło być spożywane.
A czym jest Entalpia?
entalpia jest to energia, która istnieje we wszystkich substancjach i zmienia się w wyniku reakcji endotermicznych i egzotermicznych.
Ponieważ nie jest możliwe obliczenie entalpii, ustalono obliczenie jej zmienności.
Zatem porównując standardową entalpię (temperatura 25°C przy ciśnieniu atmosferycznym 1atm), możliwe byłoby obliczenie zmienności entalpii.
Według Prawo Hessa, końcowa entalpia minus entalpia początkowa (ΔH = Hfa - Hja) powoduje powstanie tych danych.
Jeśli reakcja endotermiczna pochłania energię, oznacza to, że entalpia (końcowego) reagenta jest niższa niż (początkowego) produktu. Dlatego zmiana entalpii jest dodatnia (ΔH > 0).
Z kolei, jeśli reakcja egzotermiczna uwalnia energię, oznacza to, że entalpia (energia) substratu jest większa niż produktu. Dlatego zmienność entalpii jest ujemna (ΔH
Przeczytaj też:
- Reakcje chemiczne
- Bilans chemiczny
- Spalanie
