Zasada oktetu lub teoria oktetu stwierdza, że atomy muszą mieć osiem elektronów w swojej powłoce walencyjnej, aby uzyskać stabilność chemiczną.
Reguła oktetu mówi:
„w wiązaniu chemicznym atom ma zwykle osiem elektronów w powłoce walencyjnej w stanie podstawowym, podobnie jak gaz szlachetny”
Aby atomy prezentowały kompletną warstwę walencyjną, muszą być wykonane wiązania chemiczne w celu oddania, odbioru lub współdzielenia elektronów.
Atomy mają tendencję do dzielenia się elektronami, dopóki nie osiągną stabilnej konfiguracji, czyli kompletnej powłoki walencyjnej.
W ten sposób atom przedstawia dystrybucja elektroniczna równy gazowi szlachetnemu najbliższemu jego liczbie atomowej.
Gazy szlachetne (Rodzina 8A) to pierwiastki w układzie okresowym, które mają osiem elektronów w powłoce walencyjnej. Jedynym wyjątkiem jest pierwiastek Hel, który ma 2 elektrony.
Kiedy atom ma osiem elektronów w powłoce walencyjnej, osiąga swoją stabilność. Oznacza to, że nie będzie wiązał się z innymi atomami, ponieważ nie ma tendencji do zdobywania lub utraty elektronów.
Dlatego nie znaleźliśmy związków utworzonych przez Gazy szlachetne.
Przykłady
Sprawdź kilka przykładów wiązań chemicznych wykonanych w celu dotarcia do ośmiu elektronów w warstwa walencyjna:
chlor
O chlor (Cl) ma liczbę atomową 17 i siedem elektronów w powłoce walencyjnej. Więc aby się ustabilizować, potrzebuje elektronu.
Dlatego musi dzielić parę elektronów przez wiązania chemiczne. Jednym ze sposobów jest związanie się z innym atomem chloru i utworzenie cząsteczki Cl.2.
W ten sposób osiąga się osiem elektronów w powłoce walencyjnej, spełniając regułę oktetu.
Tlen
Tlen ma sześć elektronów w powłoce walencyjnej. Aby stać się stabilnym, potrzebuje jeszcze dwóch elektronów, które zostaną uzyskane przez wiązania chemiczne.
Tlen może wiązać się z dwoma atomami wodoru i tworzyć a cząsteczka Z wody. Jest to wiązanie kowalencyjne, a każdy wodór dzieli jeden ze swoich elektronów.
Tak więc tlen ma teraz osiem elektronów w powłoce walencyjnej.
Aby dowiedzieć się więcej o wiązaniach chemicznych, przeczytaj także:
- Wiązania chemiczne
- Wiązania jonowe
- Wiązanie kowalencyjne
Wyjątki
Jak w przypadku każdej zasady, są wyjątki. Wyjątki od reguły oktetu obejmują elementy, które nie potrzebują ośmiu elektronów w powłoce walencyjnej, aby były stabilne.
Sprawdź kilka przypadków wyjątków od reguły oktetu:
Stabilne pierwiastki z mniej niż ośmioma elektronami
Nazywany również skrócenie oktetu, częściej zdarza się to z pierwiastkami z drugiego okresu układu okresowego.
Wyjątek ten obejmuje pierwiastki, które z mniej niż ośmioma elektronami w powłoce walencyjnej już ustabilizowały się.
Przykładem jest pierwiastek beryl (Be), który staje się stabilny przy zaledwie czterech elektronach w ostatniej powłoce.
Bor (B) i glin (Al) stają się stabilne z sześcioma elektronami w powłoce walencyjnej.
Stabilne pierwiastki z więcej niż ośmioma elektronami
Nazywany również rozszerzenie oktetu, dzieje się z elementami niemetalicznymi z trzeciego okresu. Ponieważ mają więcej powłok elektronowych, mają również więcej orbitali dostępnych do odbioru elektronów.
Taka sytuacja ma miejsce w przypadku Fosforu (P) i Siarki (S). Fosfor może otrzymać do 10 elektronów, a siarka 12 elektronów.
Przeczytaj też:
- elektroujemność
- elektropozytywność
- Układ okresowy pierwiastków
