ty tlenki to związki binarne (składające się z dwóch pierwiastków chemicznych), w których atomy tlenu są połączone z innymi pierwiastkami.
Jeden tlenek jonowy powstaje przez połączenie tlenu z metalem, już w tlenek cząsteczkowytlen łączy się z niemetalem.
Przykładami tlenków są: rdza (tlenek żelaza III), nadtlenek wodoru (nadtlenek wodoru), wapno (tlenek wapnia) i dwutlenek węgla (dwutlenek węgla).
Z tego, w zależności od zachowania niektórych tlenków, dzieli się je na:
| tlenki kwasowe | (ametal + tlen) |
|---|---|
| Podstawowe tlenki | (metal + tlen) |
| Neutralne tlenki | (ametal + tlen) |
| Tlenki amfoteryczne | (bezwodniki lub tlenki zasadowe) |
| mieszane tlenki | (tlenek + tlenek) |
| Nadtlenki | (tlen + tlen) |
Klasyfikacja tlenków
Tlenki kwasowe (bezwodniki)
Tworzone przez niemetale tlenki kwasowe mają charakter kowalencyjny, a w obecności wody związki te wytwarzają kwasy az drugiej strony w obecności zasad tworzą sól i wodę.
Przykłady:
- WSPÓŁ2 (dwutlenek węgla lub dwutlenek węgla)
- TYLKO2 (dwutlenek siarki)
Podstawowe tlenki
Tworzone przez metale zasadowe tlenki mają charakter jonowy i w reakcji z kwasami tworzą się Sól i woda.
Przykłady:
- W2O (tlenek sodu)
- CaO (tlenek wapnia)
Neutralne tlenki
Tworzone przez niemetale tlenki obojętne, zwane również „tlenkami obojętnymi”, mają charakter kowalencyjny i otrzymują taką nazwę, ponieważ nie reagują w obecności wody, kwasów czy zasad.
Przykłady:
- N2O (podtlenek azotu)
- CO (tlenek węgla)
Tlenki amfoteryczne
W tym przypadku tlenki mają osobliwość, czasem zachowują się jak bezwodniki (tlenki kwasowe), czasem jak tlenki zasadowe.
Innymi słowy, związki te w obecności kwasu zachowują się jak tlenki zasadowe, a z drugiej strony w obecności baza, reagują jako tlenki kwasowe.
Przykłady:
- Glin2O3 (tlenek glinu)
- ZnO (tlenek cynku)
mieszane tlenki
W tym przypadku tlenki mieszane, podwójne lub solankowe, powstają z połączenia dwóch tlenków.
Przykłady:
- Wiara3O4 (tetratlenek triferonu lub kamień magnetyczny)
- Pb3O4 (tetratlenek trójołowiu)
Nadtlenki
Tworzą je głównie wodór, metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych.
Nadtlenki to substancje składające się z dwóch atomów tlenu, które łączą się ze sobą i dlatego mają w swoim wzorze grupę (O).2)2-.
Przykłady:
- H2O2 (nadtlenek wodoru lub nadtlenek wodoru)
- W2O2 (nadtlenek sodu)
Przeczytaj też: Funkcje nieorganiczne
Przykłady tlenków
| WSPÓŁ | tlenek węgla |
|---|---|
| WSPÓŁ2 | dwutlenek węgla |
| H2O | woda lub tlenek wodoru |
| Cl2O7 | heptoksyd dichloru |
| W2O | tlenek sodu |
| czytać2O | tlenek litu |
| Pies | tlenek wapnia |
| Dobrze | tlenek baru |
| FeO | tlenek żelaza II lub tlenek żelaza |
| Wiara2O3 | tlenek żelaza III lub tlenek żelaza |
| ZnO | tlenek cynku |
| Glin2O3 | tlenek glinu |
| MnO2 | dwutlenek manganu |
| Wujek2 | dwutlenek tytanu |
| SnO2 | dwutlenek cyny |
| NA2 | dwutlenek azotu |
| Nb2O5 | tlenek niobu V |
Charakterystyka tlenku
- Są to substancje binarne;
- Mieć wzór ogólny C2Otak, gdzie y jest ładunkiem kationu (Ctak+);
- W tlenkach tlen jest najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem;
- Powstają przez wiązanie tlenu z innymi pierwiastkami, z wyjątkiem fluoru.
Przeczytaj też: Funkcje chemiczne
Główne tlenki i ich zastosowania
Sprawdź poniżej, gdzie używane są niektóre tlenki:
Nomenklatura tlenków
Ogólnie rzecz biorąc, nomenklatura tlenku jest następująca:
Tlenek + nazwa pierwiastka w połączeniu z tlenem
| Nazwa według rodzaju tlenku | |
|---|---|
| tlenki jonowe |
Przykłady tlenków o stałym ładunku: CaO - tlenek wapnia Glin2O3 - tlenek glinu |
|
Przykłady tlenków o zmiennym ładunku: FeO - tlenek żelaza II Wiara2O3 - Tlenek żelaza III | |
| tlenki cząsteczkowe |
Przykłady: CO - tlenek węgla N2O5 - pięciotlenek diazotu |
Ciekawostki
- Kwaśne deszcze to zjawisko spowodowane zanieczyszczeniem powietrza. Za zwiększenie kwasowości deszczu odpowiedzialne są więc niektóre tlenki obecne w atmosferze, a mianowicie: tlenki siarki (SO2 a więc3) i tlenki azotu (N2O, NIE i NIE2).
- Związki binarne OF2 to jest2fa2 nie są uważane za tlenki, ponieważ fluor jest pierwiastkiem bardziej elektroujemnym niż tlen.
- Chociaż gazy szlachetne są mało reaktywne, w szczególnych warunkach możliwe jest tworzenie tlenków z tej rodziny, takich jak ksenon (XeO3 i XeO4).
Sprawdź swoją wiedzę na temat tlenków za pomocą pytań egzaminacyjnych i komentarzy ekspertów: Ćwiczenia dotyczące funkcji nieorganicznych.
