Jon, kation i anion

O jon jest zdefiniowany jako naelektryzowany atom, który zdobyte lub utracone elektrony. już kation to jest anion są uważane za jony.

Kation

ty kationy, są zwykle tworzone przez metale alkaliczne (rodzina IA) i metale ziem alkalicznych (rodzina IIA) z układu okresowego.

Prezentują ładunek dodatni, ponieważ tracą jeden lub więcej elektronów (jonizacja), co skutkuje większą liczbą protonów w stosunku do liczby elektronów.

Rodzaje kationów

• Kationy, które mają ładunek +1, są nazywane monopozytywny;
• Kationy, które mają ładunek +2, nazywają się urządzenia;
• Kationy, które mają ładunek +3, nazywają się trippozytywy;
• Kationy, które mają ładunek +4 to tetrapozytywny.

Przykłady kationów

• W⁺¹ (sód)
• K⁺¹ (potas)
• mg⁺² (magnez)
• Tutaj⁺² (wapń)
• Zn⁺² (cynk)
• Glin⁺³ (aluminium)
• Pb⁺⁴ (prowadzić)

anion

ty anionyz kolei mają ładunek ujemny, ponieważ otrzymują jeden lub więcej elektronów, co powoduje większą liczbę elektronów w stosunku do liczby protonów.

Rodzaje anionów

• aniony jednowartościowy mieć ładunek -1;
• aniony dwuwartościowy mieć -2 ładunek;
• aniony trójwartościowe mieć ładunek -3;
• aniony czterowartościowy mają -4 ładunek.

Przykłady anionów

• Cl^-1 (chlor)
• br^-1(Brom)
• fa^-1(fluor)
• O^-2 (tlen)
• s^-2 (siarka)
• N^-3 (azot)

Teoria oktetów

Zgodnie z „Teorią Oktetów” atomy mają tendencję do stabilizowania się i pozostawania neutralny (ta sama ilość protony i neutrony). To znaczy z ośmioma elektrony w ostatniej warstwie elektronicznej (warstwa walencyjna).

W tym celu jony łączą się z innymi atomami w poszukiwaniu neutralności.

Przykład

W wiązanie jonowe który występuje między jonami dodatnimi i ujemnymi, Na⁺¹ (kation) chce oddać elektron i Cl^-1 (anion) chce otrzymać elektron.

Kiedy się wiążą, tworzą chlorek sodu, NaCl (sól kuchenna).

Ciekawość

Termin jon pochodzi od greckiego „ion” i oznacza „co idzie, idzie”. Podobnie terminy „anion” i „kation” pochodzą z języka greckiego, gdzie anion oznacza „to, co wznosi się”, a kation „to, co opada”.

Przeczytaj też:

• Ćwiczenia na atomach
• Układ okresowy
• Rodziny układu okresowego pierwiastków
• Teoria Arrheniusa