Liczby kwantowe to cztery: major (n), minor (l), magnetyczny (m lub ml) i spin (s lub mS). Mają funkcję lokalizowania elektronów, dlatego nie ma elektronów, które mają te same cztery liczby kwantowe.
Główna liczba kwantowa
O główna liczba kwantowa (n) to ta, która wskazuje poziomy energii, czyli warstwę elektronową, w której znajduje się elektron.
Warstwy elektronowe K, L, M, N, O, P i Q reprezentują odpowiednio następujące główne liczby kwantowe 1, 2, 3, 4, 5, 6 i 7:
K = 1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7
Wtórna liczba kwantowa
O liczba kwantowa wtórna, azymutalna lub pędu (l) to ten, który wskazuje podpoziomy energii, czyli podpoziom energii, do którego należy elektron.
Podpoziomy energii s, p, d i f reprezentują odpowiednio następujące drugorzędne liczby kwantowe 0, 1, 2 i 3:
s: l = 0, p: l = 1, d: l = 2, f: l = 3
Magnetyczna liczba kwantowa
O magnetyczna liczba kwantowa (m lub m1) to ten, który wskazuje orbitę, na której spotykają się elektrony:
- Podpoziom s ma 1 orbital, który jest orbitalem (0).
- Podpoziom p ma 3 orbitale, którymi są orbitale (0), (+1) i (-1).
- Podpoziom d ma 5 orbitali, którymi są (-2), (-1), (0), (+1) i (+2).
- Podpoziom f ma 7 orbitali, którymi są (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2) i (+3).
Zakręć numer kwantowy
O spinowa liczba kwantowa (s lub ms) to ten, który wskazuje kierunek obrotu elektronu:
Jeśli orbita podpoziomu jest ujemna, obrót odbywa się w kierunku ujemnym, który jest reprezentowany przez strzałkę w górę. Ale jeśli orbita podpoziomu jest dodatnia, rotacja jest w kierunku dodatnim, co jest reprezentowane przez strzałkę skierowaną w dół.
Reprezentacja liczb kwantowych
Przykład Żelaznego Żywiołu (26Wiara)
Elektroniczna dystrybucja żelaza: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
- Biorąc pod uwagę, że jego najbardziej energetyczny elektron znajduje się w powłoce 3, to n = 3.
- Jego podpoziom to d, więc l = 2.
- Podpoziom d ma 5 orbit. Podczas rozprowadzania elektronów ostatni znajduje się na orbicie -2, więc m = -2.
- Obroty mogą być +½ lubić -½.
Co to jest dystrybucja elektroniczna?
TEN dystrybucja elektroniczna to sposób, w jaki pierwiastki chemiczne są uporządkowane według ich energii. To z niego liczby kwantowe mogą lokalizować elektrony.
Przeczytaj też Schemat Paulinga i Warstwa Walencji.
Ćwiczenia
1. (UFPA) - Główne liczby kwantowe „n”, wtórne „l”, magnetyczne „m” najbardziej energetycznego elektronu atomu chloru to odpowiednio:
(Dane Cl: Z=17)
a) 3, 1, 0
b) 3, 1, +1
c) 2, 0, +1
d) 2, 1, -1
e) 2, 3, 0
Alternatywa do: 3, 1, 0
2. (UERN/2015) - Głównym zastosowaniem bromu jest produkcja bromku etylenu, który jest używany w paliwach silnikowych w celu uniknięcia gromadzenia się ołowiu wewnątrz butli.
Biorąc pod uwagę, że liczba atomowa bromu wynosi 35, mówi się, że ma:
JA. Główna liczba kwantowa równa 4.
II. 7 kompletnych orbitali.
III. 5 elektronów na poziomie walencyjnym.
IV. Magnetyczna liczba kwantowa równa 0.
V. 5 elektronów w ostatniej powłoce o azymutalnej liczbie kwantowej równej 1.
Tylko stwierdzenia są poprawne.
a) I i IV.
b) I, II i V.
c) III, IV i V.
d) I, II, IV i V.
Alternatywa d: I, II, IV i V.
Sprawdź pytania egzaminacyjne z komentowanym rozwiązaniem w: Ćwiczenia z układu okresowego pierwiastków.
