TEN platyna jest pierwiastkiem chemicznym symbolu Pt i o liczbie atomowej równej 78. Ten metal otrzymał swoją nazwę, ponieważ jest zdrobnieniem słowa „plata”, co po hiszpańsku oznacza „srebro”. To hiszpańscy zdobywcy nadali jej nazwę, ponieważ w XVI wieku znaleźli platynę – biały metal przypominający srebro – zmieszany z bryłkami złota.
Jednak platyna była używana przez człowieka już od dawna, jako przedmioty pochodzące z 700 roku p.n.e. DO. zawierał już stopy metaliczne z tym pierwiastkiem.
Anglicy Wollaston i Tennant zaczęli badać ten metal na twardo, a udoskonalając swoje próbki, odkryli inne pierwiastki należące do rodziny platyn w układzie okresowym to: pallad (Pd), rod (Rh), iryd (Ir) i osm (Os).
W naturze platyna występuje w postaci wolnej w postaci bryłek, ale jest bardzo rzadka w skorupie ziemskiej (5 mg/kg). Trzy czwarte światowej produkcji platyny pochodzi ze złóż rudy w RPA, a reszta z Rosji i Kanady. Brazylia nadal nie produkuje tego szlachetnego metalu. Występuje również w naturze zmieszany z rudami niklu i miedzi i występuje w postaci połączonej w mineralnym sperrylicie (PtAs
2).Wśród głównych właściwości platyny są jej wysoka temperatura topnienia (1769°C) i duża odporność na korozję. Ze względu na tę odporność platyna jest uważana za metal szlachetny i podobnie jak złoto, rod i iryd nie jest atakowany przez kwas solny (HCl) lub kwas azotowy (HNO3). Ale jest atakowany przez mieszaninę tych dwóch kwasów, zwaną aqua regia. Zobacz poniżej reakcję platyny z wodą królewską:
3 pkt + 4 NIE-3 + 8 kl- + 16 godz+ → 3 [Pt(Cl)6]2- + 4 NIE + 8 godz2O
Przez długi czas platyna była używana tylko do podrabiania innych metali szlachetnych. Jednak obecnie jest szeroko stosowany głównie w produkcji katalizatorów, gdyż przyspiesza niektóre reakcje, zwłaszcza katalizatory spalin samochodowych, które pełnią funkcję przekształcania gazów zanieczyszczających uwalnianych podczas spalania paliw w gazy nietoksyczne.
Inne zastosowania platyny to:
- Produkcja części odpornych na korozję;
- Elektrody w stosach oraz w procesach elektrolizy, które wymagają elektrod obojętnych (nie biorących udziału w reakcji redoks);
- W przemyśle petrochemicznym;
- Produkcja biżuterii.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
