O NOX, lub Numer utleniania, to liczba naładowana dodatnio lub ujemnie, która wskazuje, czy dany atom ma brak lub jest większy. liczba elektronów, gdy tworzy wiązanie chemiczne z innym atomem, takim samym lub innym od niego, lub w a Reakcja chemiczna. Możemy więc powiedzieć, że:
dodatnie NOX: wskazuje, że atom ma niedobór elektronów;
Ujemne NOX: wskazuje, że atom ma większą ilość elektronów.
Znając rodzaj wiązania chemicznego między atomami, możemy wiedzieć, czy NOX atomu będzie ujemne czy dodatnie. Zobacz kilka przypadków:
) W więzi jonowej
Wiązanie jonowe zawsze występuje między atomami metali z niemetalowymi lub metalowymi i atomami wodoru. Ponieważ metale mają za swoją główną cechę tendencję do utraty elektronów, niemetaliczne lub związane z nimi wodory otrzymają elektrony.
Tak więc w poniższych przypadkach:
Przypadek 1: KI
Potas jest metalem, a jod nie jest metalem, dlatego potas traci elektrony, a jod zyskuje elektrony. Dochodzimy zatem do wniosku, że:
Potas: Ma pozytywny NOX.
Jod: Ma ujemny NOX.
Przypadek 2: NaH
Sód jest metalem i dlatego traci elektron. Z drugiej strony wodór, który nie jest sklasyfikowany jako metal lub niemetal, otrzymuje elektron utracony przez sód. Dochodzimy zatem do wniosku, że:
Sód: Ma pozytywny NOX
Wodór: Ma ujemny NOX
B) Wiązanie kowalencyjne
Wiązanie kowalencyjne występuje pomiędzy:
Ametal z Ametalem
Ametal z wodorem
wodór z wodorem
Ponieważ wiązanie kowalencyjne nie ma obecności metalu, żaden z zaangażowanych atomów nie traci elektronów. Ponieważ jednak istnieje różnica w elektroujemności (zdolność do przyciągania elektronów z innego atomu) między atomami, elektrony jednego mogą być bliżej siebie.
W porządku malejącym elektroujemność atomów to:
F>O>N>Cl>Br>I>S>C>P>H
Tak więc w przypadkach:
Przypadek 1: HCl
Ponieważ chlor ma większą elektroujemność niż wodór, przyciąga do niego elektrony z wodoru. Możemy więc powiedzieć, że chlor ma więcej elektronów, a wodór ma ubytek elektronów. Dochodzimy zatem do wniosku, że:
Chlor: Ma ujemny NOX
Wodór: Ma pozytywny NOX
Przypadek 2: H2 to jest2
Ponieważ w obu cząsteczkach mamy te same atomy oddziałujące ze sobą, nie możemy ocenić różnicy elektroujemności. Dlatego doszliśmy do wniosku, że zarówno w H2 ile w O2, NOX każdego atomu wynosi zero.
Oprócz określenia, czy atom będzie miał dodatnie czy ujemne NOX, możemy również określić liczbę elektronów stracił lub zyskał w wiązaniu jonowym lub ilość elektronów, do których zbliżył się lub odsunął w wiązaniu kowalencyjny. W tym celu stosujemy następujące zasady:
1.) Proste substancje
twoje atomy zawsze będą miały NOX zero, ponieważ tworzą je równe atomy. Przykłady: Cl2 i dalej.
2) Proste substancje jonowe
NOX atomu prostej substancji jonowej jest zawsze samym ładunkiem. Na przykład:
Przykład 1: jon Glin+3 funkcje NOX +3.
Przykład 2: jon Cl-1 funkcje NOX -1.
3.) Substancje złożone
Substancje złożone, jonowe lub kowalencyjne, to takie, które zawierają atomy różnych pierwiastków chemicznych. Oto, co powinniśmy rozważyć, aby określić NOX każdego obecnego pierwiastka:
Jeśli masz metal alkaliczny (IA) lub element Srebro (Ag) po lewej stronie wzoru: to zawsze będzie NOX +1.
Jeśli masz Metali ziem alkalicznych (IIA) lub element Cynk (Zn) po lewej stronie wzoru: to zawsze będzie NOX +2.
Jeśli masz metal z rodziny Boron (IIIA) po lewej stronie wzoru: to zawsze będzie NOX +3.
Jeśli masz chalkogen (VIA), z wyjątkiem metali z tej rodziny, po prawej stronie wzoru: zawsze będzie miał NOX -2.
Jeśli masz fluorowiec (VIIA) po prawej stronie formuły: to zawsze będzie NOX -1.
NOX dowolnego innego pierwiastka chemicznego obecnego we wzorze związku będzie określane na podstawie wiedzy, że suma NOX wszystkich atomów będzie zawsze równa 0.
Prześledźmy oznaczenie NOX pierwiastków w niektórych substancjach złożonych:
Przykład 1: PbI2.
Jod, który jest halogenem, ma NOX -1. Aby określić NOX ołowiu (Pb), wystarczy użyć następującego wyrażenia:
NOX z Pb + NOX z I (pomnożone przez 2) = 0
NOXPb + 2.(-1) = 0
NOXPb – 2 = 0
NOXPb = +2
Przykład 2: Au2s
Siarka jest chalkogenem i dlatego zawiera NOX -2. Aby określić NOX pierwiastka Gold (Au), który występuje we wzorze z indeksem 2, wystarczy użyć następującego wyrażenia:
NOX z Au (pomnożone przez 2) + NOX z S = 0
2.NOXAu + (-2) = 0
2.NOXAu – 2 = 0
2.NOXAu = +2
NOXAu = +2
2
NOXAu = +1
Przykład 3: Glin2(TYLKO4)3
Tlen (o indeksie 4,3) jest chalkogenem i dlatego ma NOX -2. Aluminium należy do rodziny boru i dlatego ma NOX +3. Aby określić NOX pierwiastka siarki (S), który występuje we wzorze z indeksem 1,3, wystarczy użyć następującego wyrażenia:
NOX z Al (pomnożone przez 2) + (pomnożone przez 2) + NOX z O (pomnożone przez 12) = 0
2.(+3) + 3.NOXs + 12.(-2) = 0
+6 + 3.NOXs – 24 = 0
3.NOXs = +24 – 6
3.NOXs = +18
NOXs = +18
3
NOXs = +6
4) Związek jonowy
Różnica między jonem złożonym a substancją złożoną polega na tym, że ma ona ładunek w składzie formuły. Zobacz przykład:
TYLKO4-2
Zasady, którymi posłużymy się do określenia NOX wszystkich jego pierwiastków, są takie same, jak te stosowane wcześniej dla substancji złożonych. Różnica polega na tym, że suma NOX każdego obecnego atomu jest zawsze równa ładunkowi we wzorze.
Prześledźmy oznaczanie NOX pierwiastków w jonach kompozytowych:
Przykład 1: TYLKO4-2
Tlen, który ma indeks 4, jest chalkogenem, a zatem ma NOX -2. Aby określić NOX siarki (S), wystarczy użyć następującego wyrażenia:
NOX z S + NOX z O (pomnożone przez 4) = -2 (złożony ładunek jonowy)
NOXs + 4.(-2) = -2
NOXs – 8 = -2
NOXs = -2 + 8
NOXs = + 6
Przykład 2: P2O7-4
Tlen, który ma indeks 7, jest chalkogenem, a zatem zawiera NOX -2. Aby określić NOX fosforu (P), wystarczy użyć następującego wyrażenia:
NOX z P (pomnożone przez 2) + NOX z O (pomnożone przez 7) = -4 (złożony ładunek jonowy)
2.NOXP + 7.(-2) = -4
2.NOXP – 14 = -4
2.NOXs = -4 + 14
NOXs = +10
2
NOXs = + 5
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-nox.htm
