Dysocjacja jonowa: co to jest, proces i jonizacja

Dysocjacja jonowa to oddzielanie jonów zachodzące od związków jonowych rozpuszczonych w wodzie.

Woda oddziałuje z jonami i powoduje ich separację, zjawisko zwane solwatacją.

Proces dysocjacji odkrył fizyk-chemik Svant August Arrhenius (1859-1927).

Zauważył, że niektóre substancje umieszczone w wodzie mogą przewodzić prąd. Tak więc Arrhenius zasugerował, że w roztworach wodnych muszą znajdować się cząstki naładowane elektrycznie, czyli jony.

Należy podkreślić, że tylko substancje jonowe, takie jak sole i zasady, ulegają dysocjacji w roztworach lub stopieniu.

Proces

Aby zilustrować proces dysocjacji, możemy użyć soli kuchennej NaCl.

Gdy NaCl zostanie umieszczony w wodzie, otrzymamy następujące równanie:

NaCl jest związkiem jonowym, więc jony już istniały, nastąpiło jedynie ich rozdzielenie pod wpływem wody.

Teraz mamy kolejny przykład z wykorzystaniem bazy:

NaOH, zasada, po umieszczeniu w wodzie, wiązanie między Na⁺ i och^- jest zepsuty i wypuszczany w środku.

Pamiętaj, że zasady to substancje, które uwalniają jony hydroksylowe (aniony OH^–) w roztworze wodnym.

Inne przykłady dysocjacji jonów na zasady:

1)

2)

Co ważne, wolne jony w roztworach wodnych mogą przewodzić prąd.

Przeczytaj też:

• sole
• Bazy
• Reakcja neutralizacji

Dysocjacja i jonizacja

Zrozum różnicę między dysocjacją jonową a jonizacja:

• dysocjacja jonowa: Jest to fizyczny proces separacji jonów, który zachodzi w solach i zasadach.
• jonizacja: Jest to reakcja chemiczna, w której powstają jony z kwasów znajdujących się w wodzie.

Tak więc jonizacja to proces tworzenia jonów. Przykład:

W przypadku HCl (kwasu solnego) wiązanie chemiczne między H i Cl zostaje zerwane i powstają jony H⁺ i Cl^-.

Powszechnie w dysocjacji i jonizacji wolne elektrony mogą przewodzić prąd.

Taka sytuacja nie występuje np. z cukrem (C₁₂H₂₂O₁₁), który nie tworzy jonów w roztworze wodnym.

W związku z tym nie ma przewodzenia prądu, a cukier rozpuszcza się tylko w wodzie.

Dowiedz się więcej, przeczytaj też:

• jon, kation i anion
• równowaga jonowa
• Wiązania chemiczne
• Przemiany fizyczne i chemiczne

Koniecznie sprawdź pytania egzaminacyjne na ten temat, z komentowanym rozwiązaniem, w: ćwiczenia z funkcji nieorganicznych.