Zgodnie z Teorią Arrheniusa zasadę można zdefiniować jako dowolną substancję, która w roztworze wodnym ulega dysocjacji jonowej, uwalniając hydroksyl (OH) jako jedyny rodzaj anionu-).
Aby bazę można było uznać za silną lub słabą, musimy wziąć pod uwagę jej stopień dysocjacji (α), który wyraża się wzorem:
Jeśli ten stopień jonizacji wynosi zbliżone do 100%,podstawa jest brana pod uwagę silny.Ale jeśli wartość to równy lub mniejszy niż 5%,podstawa jest brana pod uwagę słaby.
Przykłady mocnych zasad: Podstawy metale alkaliczne (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) i niektóre metale ziem alkalicznych (Ca(OH)2, proszę pana (O)2, Ba(OH)2). Mg(OH)2 jest wyjątkiem, będąc słabą bazą.
Stopień dysocjacji wodorotlenku sodu (NaOH) wynosi 95% w 18ºC, będąc z natury związkiem jonowym.
Przykłady słabych zasad: O Wodorotlenek amonu (NH4OH) i podstawy innych metale (z rodzin 13, 14 i 15).
Stopień dysocjacji wodorotlenku amonu (NH4OH) wynosi 1,5% w 18°C, będąc związkiem cząsteczkowym w naturze. Wodorotlenek amonu to w rzeczywistości amoniak lub roztwór amoniaku, często używany do rozjaśniania włosów. Ponieważ jest to niestabilna zasada, NH
4OH rozkłada się w warunkach otoczenia na wodę i amoniak (NH3(g)).
Zazwyczaj zasada, która jest dobrze rozpuszczalna w wodzie, również wykazuje wysoki stopień dysocjacji jonowej i dlatego jest uważana za mocną zasadę. jednak, rozpuszczalności w wodzie nie należy traktować jako wiarygodnego punktu do sprawdzenia wytrzymałości podłoża. Pna przykład wodorotlenek amonu jest bardzo rozpuszczalny w wodzie, ale jest słabą zasadą. Już zasady metali ziem alkalicznych, takich jak Ca (OH)2 (wapno hydratyzowane używane w farbach wybielających, jak to na drzewie poniżej) są uważane za silne, mimo że są słabo rozpuszczalne w wodzie.
Ponieważ silne zasady powodują powstanie wielu jonów w roztworze wodnym, powodują powstawanie roztworów, które są dobre elektrolity, to znaczy dobrze przewodzą prąd elektryczny. Z drugiej strony, słabe zasady, choć również powodują powstawanie roztworów jonowych, przewodzą mało prądu i są brane pod uwagę złe elektrolity.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/a-forca-ou-grau-dissociacao-das-bases.htm