ty tlenki składają się z dwóch różnych pierwiastków, z których jednym jest tlen, który musi być najbardziej elektroujemny z nich.
Nomenklatura tlenków nieorganicznych jest zgodna z zasadami, które zależą od tego, czy tlenek jest cząsteczkowy, kowalencyjny czy jonowy. Spójrzmy na każdy przypadek:
* Nomenklatura tlenków cząsteczkowych lub sieci kowalencyjnej:
Tlenki sieci cząsteczkowej lub kowalencyjnej to te, w których tlen jest przyłączony do a ametal, takie jak między innymi węgiel (C), azot (N), siarka (S), fluor (F). Nomenklatura tych tlenków jest zgodna z następującą zasadą:
Reguła nomenklatury dla tlenków utworzonych z ametalami
Prefiks mono przed elementem związanym z tlenem jest opcjonalny.
Na przykład mamy następujący tlenek cząsteczkowy: CO.
- Prefiks wskazujący ilość tlenu: 1 tlen: mononukleoza;
- tlenek;
- Przedrostek wskazujący liczbę atomów drugiego pierwiastka: 1 węgiel: mononukleoza;
- Nazwa pierwiastka związanego z tlenem: węgiel.
Twoje imię brzmi tak: CO = monotlenek węgla lub tlenek węgla.
Zobacz więcej przykładów:
dwutlenek węgla - CO2
Trójtlenek siarki - SO3
Heptoksyd dichloro - Cl2O7
Tlenek diazotu - N2O
Trójtlenek diazotu - N2O3
Tlenek azotu -NO
Dwutlenek azotu - NO2
Pięciotlenek diazotu - N2O5
Dwutlenek krzemu - SiO2
Pięciotlenek difosforu - P2O5
Trójtlenek siarki - SO3
* Nomenklatura tlenków jonowych:
Tlenki jonowe to te, które mają tlen związany z a metalżelazo (Fe), ołów (Pb), sód (Na), wapń (Ca), srebro (Ag). Ogólnie ładunek elektryczny tlenu wynosi -2.
Nomenklatura wspomniana dla tlenków sieci molekularnej lub kowalencyjnej jest obecnie stosowana również do tlenków metali i jest uważana za oficjalną. Zobacz kilka przykładów:
Tlenek żelaza - FeO
Tlenek ołowiu - PbO
Dwutlenek ołowiu - PbO2
Różny trójtlenek - Fe2O3
Istnieje jednak specyficzna nomenklatura dla tlenków metali, która jest nadal szeroko stosowana. Opiera się na wartościowości pierwiastka związanego z tlenem.
Jeśli element ma pojedyncza walencja, to znaczy, jeśli istnieje tylko jeden sposób wiązania tlenu i tworzenia tylko jednego rodzaju tlenku, reguła nazewnictwa będzie dana przez:
Zasada nazewnictwa jednowartościowego tlenku jonowego
Przykłady:
- Tlenek sodu - Na2O
- Tlenek wapnia - CaO
- Tlenek potasu - K2O
- tlenek glinu - Al2O3
- Tlenek srebra - Ag2O
Ale są też tlenki jonowe utworzone przez pierwiastki z więcej niż jedna walencja. W takich przypadkach zasada nazewnictwa jest następująca:
Reguła nomenklatury dla tlenków jonowych o więcej niż jednej wartościowości
Przykłady:
Tlenek żelaza - FeO
Tlenek żelaza - Fe2O3
Tlenek miedzi - Cu2O
tlenek miedzi - CuO
Lub:
Tlenek żelaza II - FeO (ilość żelaza = +2)
Tlenek żelaza III - Fe2O3 (Nox żelaza = +3).
Tlenek miedzi I - Cu2O (nox żelaza = +1)
Tlenek miedzi II - CuO (ilość żelaza = +2).
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-oxidos.htm
