Reakcje podwójnej wymiany zachodzą między dwoma kompozytowymi reagentami, dając początek dwóm złożonym produktom, patrz równanie, które reprezentuje:
AB+CD → AD + BC
Aby ta reakcja zaszła, konieczne jest, aby jeden z produktów (AD lub BC) w porównaniu z odczynnikami był mniej zjonizowany, bardziej lotny lub nierozpuszczalny.
1.Mniej zjonizowany produkt: jest to produkt najmniej zdysocjowany, czyli najsłabszy. Neutralizacja jest przykładem reakcji, która prowadzi do powstania tego typu produktu:
HCl (wodny) + NaOH (wodny) → NaCl (wodny) + H2w(l)
Reakcja między kwasem solnym (HCl) a zasadą wodorotlenku sodu (NaOH) jest uważana za podwójną wymianę, ponieważ produkt H2O jest mniej zjonizowany (+ słaby) niż reagenty (HCl i NaOH).
2.najbardziej lotny produkt: reakcja charakteryzuje się tworzeniem się gazu. Przykładem tego typu reakcji jest reakcja zachodząca pomiędzy solą węglanową (CO2-3) i kwas. Równanie procesu:
2h+(tutaj) + CO3-2(tutaj) → CO2(g) + H2O(1)
Jednym z powstających produktów jest dwutlenek węgla CO
2(g), a ponieważ ten produkt jest bardziej lotny niż reagenty, reakcja jest klasyfikowana jako podwójna wymiana.3.Produkt nierozpuszczalny: ten produkt można otrzymać z reakcji między azotanem ołowiu [Pb (NO3)2] i jodek sodu (NaI).
[Pb (NIE3)2] (tutaj) + 2 NaI(tutaj) → PbI2(y)
Zauważ, że odczynniki [Pb (NO3)2] i NaI to roztwory wodne, z których powstaje stały produkt PbI2, to właśnie ten czynnik - tworzenie osadu na końcu procesu - charakteryzuje reakcję podwójnej wymiany.
Uwaga: Ta reakcja jest najłatwiejsza do wizualizacji ze względu na obecność stałego osadu, który osadza się na dnie pojemnika.
Liria Alves
Absolwent chemii
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-dupla-troca.htm