Reakcja odwracalna, która jest w równowadze, zostanie zachwiana tylko wtedy, gdy nastąpi jakakolwiek zmiana zewnętrzna, ponieważ równowaga nigdy nie zmienia się sama z siebie.
Jedną z takich zmian jest zmiana stężenia, która polega na usuwaniu lub dodawaniu odczynników lub produktów.
Spójrzmy na przykład:
- Dodawanie odczynników:
Jeśli dodamy więcej gazowego wodoru lub więcej gazowego azotu do równowagi, stężenia reagentów wzrosną, a wraz z tym liczba zwiększą się również efektywne wstrząsy między ich cząsteczkami, co spowoduje zwiększenie tempa rozwoju bezpośredniej reakcji tworzenia amoniaku. (NH3(g)).
Oznacza to, że dodanie odczynników przesuwa równowagę na prawą stronę, w kierunku tworzenia produktów:
Jest to zgodne z Zasada Le Chatelier co mówi, że gdy w układzie będącym w równowadze powstaje jakieś zakłócenie, porusza się on w kierunku zniesienia tego zakłócenia, próbując dostosować się do nowej równowagi.
W powyższym przypadku zdarzy się, że z czasem ilość amoniaku wzrośnie, ponownie osiągając równowagę. Zatem stosunek między stężeniami produktów i reagentów pozostanie stały, to znaczy wartość stałej równowagi Kc pozostanie taka sama.
Kc = __[NH3]2__↑
[N2]. [H2]3 ↑
Tak będzie również w innych przypadkach, to znaczy, że żadna zmiana stężenia odczynników lub produktów nie zmieni wartości Kc.
- Dodawanie produktów:
Jeśli dodamy więcej amoniaku, zwiększając jego stężenie, część zamieni się w gazy azot i wodór, zwiększające tempo rozwoju odwrotnej reakcji tworzenia odczynniki.
Oznacza to, że dodanie produktów przesuwa równowagę w lewo, w kierunku tworzenia odczynników:
- Usuwanie odczynników:
Jeśli usuniemy jeden lub oba odczynniki, ich stężenia zmniejszą się, a w konsekwencji zmniejszy się szybkość rozwoju reakcji bezpośredniej. W ten sposób równowaga zostanie przesunięta w kierunku tworzenia większej liczby reagentów, czyli w lewo:
- Wycofanie produktu:
Jeśli zmniejszymy stężenie produktów, szybkość reakcji odwrotnej zmniejszy się, zwiększając szybkość rozwoju reakcji do przodu. Oznacza to, że równowaga przesunie się w prawo:
W skrócie możemy powiedzieć, co następuje:
Należy podkreślić, że that zmiana stężenia ciał stałych nie zmienia równowagi.
Tak więc w poniższej reakcji, jeśli usuniemy lub dodamy CO2(g) lub CO(sol), nastąpi zmiana równowagi. Ale jeśli zmniejszymy lub dodamy C(y), z równowagą chemiczną nic się nie stanie:
DO(s) + WSPÓŁ2(g) ↔ 2 CO(sol)
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm