Reakcje katalityczne to te, w których wykorzystuje się katalizator, czyli substancję zdolną do zwiększyć szybkość tej reakcji bez udziału w niej, ponieważ jest ona w pełni regenerowana pod koniec proces. Reakcja przebiega łatwiej, ponieważ następuje obniżenie bariery energetycznej lub energii aktywacji.
Liczba procesów chemicznych wykorzystujących katalizatory stale rośnie i obecnie ponad 80% produktów chemicznych uzyskuje się właśnie tymi metodami. Przynosi to szereg korzyści firmie produkcyjnej, ponieważ umożliwia przyspieszenie produkcji, czystszą i tańszą produkcję, Procesy mogą działać w niższych temperaturach i ciśnieniach, ponieważ bez katalizatora wiele reakcji zachodzi bardzo powoli w temperaturze i ciśnieniu środowiska.
Ponadto katalizator może zmniejszać wytwarzanie produktów ubocznych reakcji, które nie są wymaganym produktem. Środowisko też jest wdzięczne, ponieważ zmniejsza ilość odpadów.
Jednak minusem (ale i tak się opłaca) jest wysoki koszt niektórych z tych katalizatorów. Więc wyobraź sobie, że nie musisz nawet dodawać wzmocnienia, ale to wzmocnienie pojawia się spontanicznie! Byłoby wspaniale, prawda?! Problem zostałby rozwiązany.
Ponieważ wiedz, że jest to możliwe dzięki autokataliza.
Autokataliza to rodzaj reakcji, w której jeden z produktów sam działa jako katalizator.
Na przykład następująca reakcja w temperaturze pokojowej jest powolna, ale ponieważ wytwarza jon manganu (Mn2+), robi się coraz szybciej.
2 MnO-4 + 5 (COO)22- + 16 godz+ → 10 CO2 + 2 mln2++ 8 godz2O
katalizator
Innym przykładem jest reakcja miedzi z kwasem azotowym:
3 Cu(y) + 8 HNO3(aq) → 3 Cu (NIE3)2(aq) + 2 NIE(sol) + 4 godz2O(1)
katalizator
W tym przypadku katalizatorem jest tlenek azotu, który w miarę powstawania powoduje stopniowe zwiększanie szybkości reakcji.
Niestety jest niewiele reakcji, które zachodzą w ten sposób. Tak więc większość procesów przemysłowych nadal wymaga dodania katalizatora.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
