Chlorki to te związki jonowe, które zawierają anion Cℓ-1.
Chlor należy do rodziny 17 lub 7A, jego liczba atomowa wynosi 17 i ma 7 elektronów w powłoce walencyjnej (najbardziej zewnętrznej powłoce elektronowej atomu). Według reguła oktetu, aby być stabilnym, musi mieć 8 elektronów w tej ostatniej powłoce, a zatem musi otrzymać jeszcze jeden elektron. Kiedy tak się dzieje, to znaczy, gdy otrzymuje elektron, na ogół z wiązania jonowego z metalem, powstaje â.chlorek jonów (Cℓ-1), metal, który oddał elektron, staje się kationem, a powstała substancja jest jonowa.
Chlorki są solami pochodzącymi z reakcji zasady z kwasem solnym (HCℓ(tutaj)). Zasada dostarcza kation, a kwas solny dostarcza jon chlorkowy:
Ogólna zasada + kwas solny → Chlorek + Woda
DOOH+HCℓ → DOCℓ + H2O
Wszystkie chlorki są klasyfikowane jako sole nieorganiczne, ponieważ w środowisku wodnym uwalniają kation inny niż H+ i uwolnij anion chlorkowy, a nie hydroksyl (OH-).
Nomenklatura chlorków zawsze kieruje się tą zasadą: chlorek +de + (nazwa pierwiastka związanego z chlorem).
W Twoje formuły się tworzą wymiana ładunków jonowych na indeksy (liczba, która znajduje się w prawym dolnym rogu symbolu pierwiastka, wskazująca liczbę atomów tego pierwiastka, które są obecne tworząc wiązania).
gdyby indeks to „1”, nie trzeba go wpisywać we wzorze, jak pokazano poniżej:
W+1 Cℓ-1 → W1Cℓ1 → WCℓ: chlorek sodu;
K+1 Cℓ-1 → KCℓ: chlorek potasu;
Tutaj+2 Cℓ-1→CaCℓ2: chlorek wapnia;
Ba+2 Cℓ-1→Btutaj2: chlorek baru;
A+3 Cℓ-1→ACℓ3: chlorek glinu.
Jednak, jak wyjaśniono w tekście „Substancje jonowe z grupy: chlorki, węglany, azotany i siarczany”, podobnie jak w przypadku wszystkich substancji jonowych, chlorki nie mają swoich jednolitych wzorów w naturze, ponieważ ich jony przyciągają się wzajemnie i tworzą sieci krystaliczne.
Głównym przykładem chlorku, który mamy w naszym codziennym życiu, jest chlorek sodu, NaCℓ, sól kuchenna. Zobacz wiązanie jonowe, które powoduje jego powstanie (w którym sód oddaje elektron do chloru) i poniżej sieci krystalicznej tej soli:
W sieci krystalicznej chlorku sodu każdy anion Cℓ- jest otoczony przez 6 kationów Na+ i na odwrót, więc liczba koordynacyjna tej sieci krystalicznej wynosi 6.
Wszystkie chlorki są ciała stałe w warunkach otoczenia i cicho rozpuszczalne w wodzie, będąc jedną z najczęściej występujących soli w naszym codziennym życiu, biorąc pod uwagę, że kilka z nich występują rozpuszczone w wodzie mineralnej, pitnej, wodociągowej, rzekach, morzach, m.in inne. Do wyjątków, będących chlorkami nierozpuszczalnymi w wodzie, należą chlorek srebra (AgCℓ - pokazany na poniższym rysunku), od związki ołowiu, miedzi i rtęci.
Nierozpuszczalny w wodzie chlorek srebra*
Jony Cℓ-1 z chlorków, które spożywamy, głównie w sól, ryby i mięso, są ważne dla niektórych funkcji organizmu człowieka, ponieważ są głównym anionem pozakomórkowym występującym w soku żołądka, regulują płyny ustrojowe, takie jak dystrybucja wody w organizmie, oraz utrzymują ciśnienie osmotyczne i neutralność osocza elektryczny.
Jej niedobór może powodować niepokój, biegunkę i problemy z krążeniem. Jego nadmiar jest wydalany z moczem (średnio każda osoba wydala około 4 g chlorków dziennie), potem i kałem.
*Źródło obrazu: Autor: Danny S. / Obraz wyodrębniony z: Wikimedia Commons
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii