Diagram Linusa Paulinga (co to jest, koncepcja i definicja)

Schemat Linusa Paulinga lub Schemat dystrybucji elektronicznej składa się z modelu, który pomaga w konfiguracji elektronów atomów i jonów poprzez podpoziomy energetyczne. Metoda ta jest stosowana w chemii do określania niektórych cech atomów.

Znany również jako Zasada Aufbau, Diagram Linusa Paulinga pomaga prześledzić niektóre właściwości atomów, takie jak na przykład liczba powłok wypełnionych elektronami i liczba powłok elektronowych atomu.

Dwaj zdobywcy Nagrody Nobla amerykańscy naukowcy, Linus C. Pauling (1901 - 1994) jest odpowiedzialny za opracowanie tej teorii, uważanej za jedną z najlepszych wyjaśniających rozkład elektronów wokół atomów.

Jak wiesz, układ okresowy pierwiastków porządkuje pierwiastki chemiczne według liczby atomowej w porządku rosnącym. Diagram Linusa Paulinga w połączeniu z układem okresowym pomaga dostarczyć informacji o atomach tworzących te pierwiastki.

Jak wspomniano, diagram Linusa Paulinga opiera się na Podpoziomy energii atomowej do organizowania elektronów. Są one ułożone od najniższej do najwyższej energii, gdy atom znajduje się w stanie podstawowym.

Zobacz także znaczenie Atom i jony.

Elektrosferę atomów tworzy 7 (siedem) warstw elektronowych, reprezentowanych przez litery: K, L, M, N, O, P i Q. Każda powłoka pozwala na maksymalną liczbę elektronów:

• K = do 2 elektronów.
• L = do 8 elektronów.
• M = do 18 elektronów.
• N = do 32 elektronów.
• O = do 32 elektronów.
• P = do 18 elektronów.
• Q = do 8 elektronów.

Warstwy elektroniczne	Maksymalna liczba elektronów	Podpoziomy energetyczne
K	2 ^i-	1s^2
L	8 ^i-	2s^2 2p^6
M	18^i-	3s^2 3p^6 3d^10
N	32 ^i-	4s^2 4p^6 4d^10 4f^14
O	32 ^i-	5s^2 5p^6 5d^10 5f^14
P	18 ^i-	6s^2 6p^6 6d^10
Q	8 ^i-	7s^2 7p^6

Zauważ, że warstwa K ma tylko jeden podpoziom (s), co pozwala na istnienie do 2 elektronów. Warstwa L ma dwa podpoziomy (s i P), będąc tym P mieści do 6 elektronów. Wciąż istnieją podpoziomy re (do 10 elektronów) i fa (maksymalnie 14 elektronów).

podpoziom	Liczba elektronów na podpoziom
s = ostry (jasny)	do 2 elektronów
p = Główny	do 6 elektronów
d = rozproszony (rozproszony)	do 10 elektronów
f = podstawowe	do 14 elektronów

Tak więc na podstawie tego schematu Pauling zorganizował elektrony zgodnie z rosnącym porządkiem energii na różnych podpoziomach.

Używając strzałek ukośnych, można znaleźć następującą sekwencję na diagramie Linusa Paulinga: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶.

Zobacz także Schemat Ishikawy, O Schemat Venna i koncepcja elektroujemność.