Zmiana stężenia i przemieszczenia równowagi chemicznej

Reakcja odwracalna, która jest w równowadze, zostanie zachwiana tylko wtedy, gdy nastąpi jakakolwiek zmiana zewnętrzna, ponieważ równowaga nigdy nie zmienia się sama z siebie.

Jedną z takich zmian jest zmiana stężenia, która polega na usuwaniu lub dodawaniu odczynników lub produktów.

Spójrzmy na przykład:

Reakcja uzyskiwania amoniaku
  • Dodawanie odczynników:

Jeśli dodamy więcej gazowego wodoru lub więcej gazowego azotu do równowagi, stężenia reagentów wzrosną, a wraz z tym liczba zwiększą się również efektywne wstrząsy między ich cząsteczkami, co spowoduje zwiększenie tempa rozwoju bezpośredniej reakcji tworzenia amoniaku (NH3(g)).

Oznacza to, że dodanie odczynników przesuwa równowagę na prawą stronę, w kierunku tworzenia produktów:

Przesunięcie wagi w prawo przez dodanie odczynników

Jest to zgodne z Zasada Le Chatelier co mówi, że gdy w układzie będącym w równowadze powstaje jakieś zakłócenie, porusza się on w kierunku zniesienia tego zakłócenia, próbując dostosować się do nowej równowagi.

W powyższym przypadku zdarzy się, że z czasem ilość amoniaku wzrośnie, ponownie osiągając równowagę. Zatem stosunek między stężeniami produktów i reagentów pozostanie stały, to znaczy wartość stałej równowagi Kc pozostanie taka sama.

Kc = __[NH3]2__
[N2]. [H2]3

Tak będzie również w innych przypadkach, to znaczy, że żadna zmiana stężenia odczynników lub produktów nie zmieni wartości Kc.

  • Dodawanie produktów:

Jeśli dodamy więcej amoniaku, zwiększając jego stężenie, część zamieni się w gazy azot i wodór, zwiększające tempo rozwoju odwrotnej reakcji tworzenia odczynniki.

Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)

Oznacza to, że dodanie produktów przesuwa równowagę w lewo, w kierunku tworzenia odczynników:

Przesunięcie salda w lewo przez dodanie produktów
  • Usuwanie odczynników:

Jeśli usuniemy jeden lub oba odczynniki, ich stężenia zmniejszą się, a w konsekwencji zmniejszy się szybkość rozwoju reakcji bezpośredniej. W ten sposób równowaga zostanie przesunięta w kierunku tworzenia większej liczby reagentów, czyli w lewo:

 Przesunięcie wagi w lewo przez usunięcie odczynników
  • Wycofanie produktu:

Jeśli zmniejszymy koncentrację produktów, szybkość reakcji odwrotnej zmniejszy się, zwiększając szybkość rozwoju reakcji postępującej. Oznacza to, że równowaga przesunie się w prawo:

Przesunięcie salda w prawo z powodu wycofania produktu

W skrócie możemy powiedzieć, co następuje:

Przesunięcie równowagi przez zmianę stężenia

Należy podkreślić, że that zmiana stężenia ciał stałych nie powoduje przesunięcia równowagi.

Tak więc w poniższej reakcji, jeśli usuniemy lub dodamy CO2(g) lub CO(sol), nastąpi zmiana równowagi. Ale jeśli zmniejszymy lub dodamy C(y), z równowagą chemiczną nic się nie stanie:

DO(s) + WSPÓŁ2(g) ↔ 2 CO(sol)

Jennifer Fogaça
Absolwent chemii

Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Zmienność stężenia i przemieszczenia równowagi chemicznej”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.

Nadmiar odczynnika i odczynnik ograniczający. odczynnik ograniczający

Ogólnie rzecz biorąc, badając reakcje, postrzegamy je jako idealne, to znaczy, że wszystkie reag...

read more

Obliczanie pH roztworu buforowego

Obliczenie pH jest ważnym zasobem, który student musi określić. kwaśny, zasadowy lub obojętny z r...

read more
Kinetyka chemiczna. Kinetyka chemiczna a szybkość reakcji chemicznych

Kinetyka chemiczna. Kinetyka chemiczna a szybkość reakcji chemicznych

Istnieje dziedzina nauki, która bada szybkość reakcji chemicznych i czynniki, które na nią wpływa...

read more