Warstwowa dystrybucja elektroniczna

jest nazywany warstwowa dystrybucja elektroniczna rozkład uwzględniający tylko ilość elektrony maksimum w każdej z warstw (zgodnie z atom Bohra) atomu.

Warstwy, które może mieć atom to K, L, M, N, O, P i Q. Zobacz maksymalną ilość elektronów w każdym z nich:

• K = 2 elektrony

• L = 8 elektronów

• M = 18 elektronów

• N = 32 elektrony

• O = 32 elektrony

• P = 18 elektronów

• Q = 8 elektronów

Aby wykonać dystrybucja elektroniczna warstwami, Czy to jest to konieczne:

• Poznaj Liczba atomowa atomu, który będzie pracował, ponieważ liczba ta wskazuje liczbę elektronów;

• Przestrzegaj granicy elektronów każdej powłoki, jak opisano powyżej.

• Uważnie przestrzegaj każdej z poniższych zasad:

→ Zasada 1: Jeśli liczba elektronów jest wystarczająca, pierwsza (powłoka K) i druga (powłoka K) powłoka atomu muszą zawsze otrzymać maksymalną liczbę elektronów, która wynosi odpowiednio 2 i 8;

→ Zasada 2: Przedostatnia powłoka odbierająca elektrony nigdy nie może przekroczyć limitu 18 elektronów;

→ Zasada 3: Ostatnia powłoka, która przyjmuje elektrony, nigdy nie może przekroczyć limitu ośmiu elektronów;

→ Zasada 4: Gdy elektronów jest więcej niż może się zmieścić w ostatniej powłoce, zawsze musimy powtórzyć liczbę elektronów z poprzedniej powłoki i umieścić pozostałe elektrony w następnej powłoce.

Zobacz kilka przykładów warstwowa dystrybucja elektroniczna:

Przykład 1: Rozkład warstwowy pierwiastka sodu, którego liczba atomowa wynosi 11.

Ponieważ liczba atomowa sodu wynosi 11, jego atomy mają 11 elektronów. Jego dystrybucja zostanie przeprowadzona w następujący sposób:

• Warstwa K: 2 elektrony

Z jedenastu elektronów powłoka K otrzyma tylko dwa, ponieważ jest to jej granica elektronowa. (Zasada nr 1).

• Warstwa L: 8 elektronów

Z pozostałych dziewięciu elektronów powłoka L otrzyma tylko osiem, ponieważ jest to jej granica elektronów. (zasada 2).

• Warstwa M: 1 elektron

Ponieważ z jedenastu atomów sodu pozostał tylko jeden elektron, musi on zostać umieszczony w powłoce M, która jest następną po powłoce L.

Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)

Przykład 2: Rozkład warstwowy pierwiastka wapń, którego liczba atomowa wynosi 20.

Ponieważ liczba atomowa wapnia wynosi 20, jego atomy mają 20 elektronów. Jego rozkład warstwami będzie przebiegał w następujący sposób:

• Warstwa K: 2 elektrony

Z 20 elektronów powłoka K otrzyma tylko 2 elektrony, ponieważ jest to jej granica elektronowa. (Zasada nr 1).

• Warstwa L: 8 elektronów

Z pozostałych 18 elektronów powłoka L otrzyma tylko 8, ponieważ jest to jej granica elektronów. (zasada 2).

• Warstwa M: 8 elektronów

Po napełnieniu powłok K i L pozostało 10 elektronów. Ponieważ ostatnia powłoka nie może mieć więcej niż osiem elektronów, musimy powtórzyć liczbę elektronów z poprzedniej powłoki (powłoka L) i umieścić resztę w następnej powłoce (powłoka N) (zasada 4).

• Warstwa N: 2 elektrony

Odbiera pozostałe elektrony, ponieważ nie można ich było umieścić w poprzedniej warstwie (zasada 4).

Przykład 3: Warstwowy rozkład pierwiastka bromu, którego liczba atomowa 35.

Ponieważ liczba atomowa bromu wynosi 35, jego atomy mają 35 elektronów. Jego dystrybucja zostanie przeprowadzona w następujący sposób:

• Warstwa K: 2 elektrony

Z 35 elektronów powłoka K otrzyma tylko 2 elektrony, ponieważ jest to jej granica elektronowa.

• Warstwa L: 8 elektronów

Z pozostałych 33 elektronów powłoka L otrzyma tylko 8 elektronów, ponieważ jest to jej granica elektronowa.

• Warstwa M: 18 elektronów

Ponieważ pozostało 25 elektronów, ta powłoka może przyjąć tylko 18 elektronów, ponieważ nie będzie ostatnia, ponieważ ostatnia może przyjąć tylko 8, ale przedostatnia może przyjąć 18. Tym samym warstwa M będzie przedostatnią warstwą (zasada 3).

• Warstwa N: 7 elektronów

Z 35 elektronów, które miał atom, pozostało tylko siedem. Ponieważ ostatnia powłoka może przyjąć do ośmiu elektronów, będzie to ostatnia powłoka i otrzyma siedem elektronów.

Przeze mnie Diogo Lopes Dias

Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:

DNI, Diogo Lopes. „Dystrybucja warstwowa elektroniczna”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-camadas.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.