Model atomowy Rutherforda

protection click fraud

W roku 1911 naukowiec z Nowej Zelandii Ernest Rutherford zaprezentowany społeczności naukowej jego model atomowy. Model Rutherforda, zwany także modelem układu słonecznego, był trzecim w historii atomistyki (dwa pierwsze to model Dalton i model Thomsona) i był uważany za model, który stymulował całą ewolucję wiedzy o składniku materii, atomie.

Budowa Model Rutherforda rozpoczęto od badania właściwości promień rentgenowski oraz emisje radioaktywne, których kulminacją jest wykorzystanie promieniowania na obojętnym artefakcie, to znaczy takim, który nie reaguje łatwo.

Eksperyment przeprowadzony przez Rutherforda

Eksperyment przeprowadzony przez Rutherforda miał następującą aparaturę i organizację:

  • Komponent a - próbka polonu (emiter promieniowanie alfa) umieszczony na ołowianym bloku. W tym bloku znajdował się mały otwór, przez który przeszło promieniowanie;

  • Składnik b: bardzo cienkie złote ostrze umieszczone przed ołowianym pudełkiem;

  • Składnik c: Płytka metalowa pokryta materiałem fluorescencyjnym (siarczek cynku) umieszczona za, obok i nieco przed złotą płytką.

instagram story viewer

Reprezentacja eksperymentu przeprowadzonego przez Rutherford
Reprezentacja eksperymentu przeprowadzonego przez Rutherford

Wyniki eksperymentu Rutherford

Reprezentacja wyników obserwowanych w eksperymencie Rutherford
Reprezentacja wyników obserwowanych w eksperymencie Rutherford

  • Region 1: obszar, który otrzymał dużą część promieniowania alfa emitowanego przez polon, co wykazało, że promieniowanie to przeszło przez złotą płytę bez znacznych odchyleń;

  • Region 2: kilka obszarów, znajdujących się za złotą płytą, które otrzymały niewielką ilość promieniowania alfa, ale nie były w kierunku otwór wylotowy promieniowania w skrzynce ołowianej, co pokazało, że promieniowanie te uległo dużemu odchyleniu po złoto;

    Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)

  • Region 3: obszary znajdujące się przed złotą płytką, które otrzymały wyjątkowo małą ilość promieniowania alfa, co pokazało, że część promieniowania alfa zderzyła się z płytą i została odbita z powrotem.

Interpretacje wyników eksperymentu Rutherford

  • Interpretacja o regionie 1: Ponieważ większość promieniowania alfa przeszła przez złotą płytkę bez przeszkód, oznacza to, że atomy miały duże puste przestrzenie (elektrosferę), czyli obszary, które nie miały nic zdolnego do wpływania na promieniowanie alfa;

  • Interpretacja o regionie 2: Niewielka ilość promieniowania alfa, która uległa odchyleniu, przeszła blisko dodatniego obszaru (jądra) atomu, prawdopodobnie o niewielkich rozmiarach, co sprzyjało odchyleniu.

  • Interpretacja o regionie 3: Ponieważ bardzo mała ilość promieniowania alfa została odbita, oznacza to, że zderzyły się z niezwykle małym obszarem atomu, który miał dodatnią charakterystykę.

Charakterystyka modelu atomowego Rutherforda

Reprezentacja modelu atomowego Rutherforda
Reprezentacja modelu atomowego Rutherforda

Po obserwacjach Rutherforda sformułował swój model atomowy, który miał następujące cechy:

a) Jądro (które zostało porównane do Słońca w Układzie Słonecznym)

Centralny region atomu, który ma:

  • cząstki dodatnie ( protony);

  • niska głośność;

  • większa masa;

  • większy gęstość atomu.

b) Elektrosfery (które zostały porównane z orbitami opisanymi przez planety w Układzie Słonecznym)

Regiony atomu, które mają:

  • ogromne puste przestrzenie między nimi;

  • cząstki o charakterze negatywnym ( elektrony).


Przeze mnie Diogo Lopes Dias

Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:

DNI, Diogo Lopes. „Atomowy model Rutherforda”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-rutherford.htm. Dostęp 27 czerwca 2021 r.

Chemia

Materia gliny przekształca się w przedmiot w wyniku pracy człowieka
Konstytucja materii

Materia, teoria atomowa Daltona, substancje, pierwiastek chemiczny, John Dalton, atom, ciało, obiekt, budowa materii, przegrupowanie atomów, kula, masa.

Chemia

Niels Bohr (1885-1962)
Atom Bohra

Niels Bohr, atom Bohra, fizyka atomowa, stabilny atom, model atomowy, układ planetarny, warstwy elektrosfery, poziomy energetyczne, powłoki elektronowe, energia elektronów, model atomowy Rutherforda, atom w stanie wzbudzonym.

Teachs.ru

Opakowania szklane jako rozwiązanie dla środowiska

Modernizacja opakowań wywołała duże uprzedzenie w stosunku do opakowań szklanych. Plastik został ...

read more
Równowaga molekularna. Molekularna równowaga chemiczna

Równowaga molekularna. Molekularna równowaga chemiczna

Kiedy mówimy słowo „równoważyć”, przychodzi na myśl przedmiot, który pozostaje w nieskończoność. ...

read more
Prawo Hessa. Prawo Hessa w badaniu termochemii

Prawo Hessa. Prawo Hessa w badaniu termochemii

Prawo Hessa zostało stworzone przez szwajcarskiego chemika Germaina H. Hess (1802-1850), uważany ...

read more
instagram viewer