Substancje jonowe z grupy: chlorki, węglany, azotany i siarczany

W substancje jonowe to takie, które posiadają co najmniej jedno wiązanie jonowe, czyli gdy następuje definitywne przeniesienie elektronów z jednego z atomów na drugi, tworząc jons. Atom pierwiastka, który utracił elektrony, nabiera ładunku dodatniego i jest jonem zwanym kation, podczas gdy atom, który otrzymał elektrony, otrzymując ładunek ujemny, to anion.

Oni istnieją proste jony (utworzony tylko przez atom) i jony złożone (utworzony przez grupy atomów różnych pierwiastków chemicznych, które razem zyskały lub straciły jeden lub więcej elektronów). Poniżej znajduje się tabela z listą anionów i kationów, prostych i złożonych, które składają się na związki jonowe.

Tabela anionów, które tworzą substancje jonowe

Tabela kationów tworzących substancje jonowe

Wśród przedstawionych powyżej anionów najważniejsze to: chlorek, węglan, azotan i siarczan. Wiążą się z pierwiastkami, które są mniej elektroujemne niż są i tworzą główne sole występujące w przyrodzie i w naszym codziennym życiu. Chlorek jest prostym anionem, podczas gdy pozostałe grupy to aniony złożone.

ty sole są nieorganicznymi substancjami jonowymi, które zgodnie z tteoria dysocjacji elektrolitycznej Arrheniusa, można zdefiniować jako związki, które w środowisku wodnym uwalniają co najmniej jeden kation inny niż H⁺ (lub H₃O⁺) i co najmniej jeden anion inny niż OH^-.

Sole utworzone przez złożone aniony mają wiązania jonowe i kowalencyjne, a aniony są tworzone przez wiązania kowalencyjne (ze wspólnymi elektronami), a wiązanie między tymi anionami a metalem lub półmetalem jest joński.

Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)

Na przykład azotan sodu (NaNO₃) tworzy wiązanie jonowe między kationem sodu (Na⁺) i anion azotanowy (NO₃^-), z przeniesieniem elektronu. Zauważ poniżej, że istnieje to wiązanie jonowe, ale wiązanie tworzące anion jest kowalencyjne:

To jednak tylko formuła jednostkowa. Substancje jonowe faktycznie sklejają się ze sobą, tworząc duże skupiska dobrze zdefiniowanych geometrycznych kształtów, które nazywane są sieciami krystalicznymi. Dzieje się tak z powodu przyciągania elektrostatycznego, które istnieje między tymi przeciwnymi ładunkami znakowymi, jony kończą się przyciąganie najbliższych, tworząc te sieci, w których kilka anionów otacza kation iions nawzajem. Ilość jonów otaczających jon o przeciwnym ładunku nazywa się numer koordynacyjny.

Na przykład dalej mamy sól siarczanu miedzi (CuSO₄) i ilustracją twojej retikulum krystalicznego:

Dzięki takim układom substancje jonowe mają następujące główne właściwości:

• Są stałe w temperaturze pokojowej;

• Mają wysoką temperaturę topnienia i wrzenia;

• Są twarde i kruche;

• Po rozpuszczeniu w wodzie i po stopieniu przewodzą prąd elektryczny.

Poniżej znajdują się teksty wyjaśniające, jak powstają aniony chlorkowe, węglanowe, azotanowe i siarczanowe, ich skład, właściwości, źródła, znaczenie, zastosowania i przykłady substancji jonowych, które zawierać. Uzyskaj dostęp do każdego z nich, aby być na bieżąco ze wszystkimi tymi szczegółami:

* Chlorki;

* Węglany;

* Azotany;

* Siarczany.

Jennifer Fogaça
Absolwent chemii

Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Substancje jonowe z grupy: chlorki, węglany, azotany i siarczany”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm. Dostęp 27 czerwca 2021 r.

Związki jonowe: definicja i główne cechy

Związki jonowe, główne cechy związków jonowych, wiązanie między jonami, definitywne przeniesienie elektronów, siły przyciągania elektrostatycznego między jonami, jony ujemne i dodatnie, aniony, kationy, wiązania jonowe, struktura molekularna on