Co to jest mol?

Mol to jednostka miary używana do wyrażania ilości mikroskopijnej materii, na przykład atomy i molekuły. To termin wywodzący się z łaciny miękki, co oznacza ilość i został po raz pierwszy zaproponowany w 1896 roku przez chemika Wilhema Ostwalda. Jednak było? Amedeo Avogadro który zasugerował w 1811 roku, że ta sama ilość różnej materii będzie miała taką samą ilość cząsteczek, co nazwano stałą Avogadro.

Dopiero w XX wieku, po badaniach chemika Frances Jean Baptiste Perrin, naukowcy byli w stanie określić ilość materii obecnej w krecie, czyli:

6,02.1023 podmioty

Na podstawie tej wiedzy można było określić ilość w jednym molu dowolnej materii lub składnika atomu (takiego jak elektrony, protony i neutrony). Zobacz następujące przypadki:

  • 1 mol fasoli = 6,02,1023 fasolki

  • 1 mol telefonów komórkowych = 6.02.1023 telefony komórkowe

  • 1 mol reala = 6,02,1023 real


Ogólne zastosowania jednostki mol

Termin mol może być używany dla dowolnej materii lub jej składnika, ale najczęściej jest używany w badaniu wielkości związanych z atomami, cząsteczkami i składnikami atomowymi.

a) Dla pierwiastka chemicznego

Kiedykolwiek pracujemy z pierwiastek chemiczny (zbiór atomów izotopów), powinniśmy użyć następującego wyrażenia:

1 mol pierwiastka = 6,02.1023 atomy tego pierwiastka

Przykład: Pierwiastek miedzi (Cu)

Jeśli mamy jeden mol miedzi, to mamy 6.02.1023 atomy miedzi.

b) Dla cząsteczek

Ilekroć pracujemy z substancją wieloatomową (powstałą przez oddziaływanie dwóch lub więcej atomów), która jest grupą identycznych cząsteczek, powinniśmy użyć następującego wyrażenia:

1 mol dowolnej substancji = 6,02.1023 molekuły

Przykład: Woda (H2O)

Jeśli będziemy mieli jeden mol wody, będziemy mieli 6.02.1023 cząsteczki wody.


Relacje z jednostką mol

Ponieważ jednostka mol jest używana do wyrażenia ilości materii (a materia to wszystko, co zajmuje objętość i ma masę), możemy odnieść mol dowolną materię z jej masą, tak jak możemy określić objętość (pod warunkiem, że materia jest w stanie gazowym), jaką zajmuje materia z mol.


Mapa myśli: Mol

Mapa myśli: Mol

Aby pobrać mapę myśli, Kliknij tutaj!

a) Stosunek molowo-masowy

Związek między molem a masą zależy od masy atomowej (znajdującej się w układzie okresowym) pierwiastka lub masy cząsteczkowej substancji. W odniesieniu do mola, zarówno masa atomowa, jak i masa cząsteczkowa są przeliczane w jednostkach gramowych, jak w poniższych przykładach:

Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)

Przykład 1: Pierwiastek miedzi (masa atomowa 63,5 u)

Wiadomo, że jeden mol miedzi ma 6.02.1023 atomów miedzi i że masa pierwiastka wynosi 63,5 u, a więc w:

1 mol miedzi 6.02.1023 atomy miedzi ważą 63,5 g

Przykład 2: Substancja H2O (masa cząsteczkowa 18 u)

Wiadomo, że jeden mol wody ma 6.02.1023 cząsteczek wody i że masa cząsteczki wynosi 18 u, a więc w:

1 mol H26.02.1023 cząsteczki H2waży 18 g

b) Stosunek molowy do objętości

Gdy materia jest w stanie gazowym, możemy określić przestrzeń zajmowaną przez dowolną molową ilość materii. Jest to możliwe, ponieważ ta sama ilość w molach materii gazowej zawsze zajmuje tę samą przestrzeń, czyli 22,4 L.

1 mol materii gazowej zajmuje 22,4 l

Przykład 1: pierwiastek argonowy (masa atomowa 40 u)

Wiadomo, że jeden mol argonu ma 6.02.1023 atomów argonu, a masa pierwiastka wynosi 40 u, a więc w:

1 mol argonu 6.02.1023 atomy argonu zajmują 22,4 Lpesa 40g

Przykład 2: Amoniak (masa cząsteczkowa 17 u)

Wiadomo, że jeden mol amoniaku ma 6,02.1023 cząsteczki substancji amoniak i masa cząsteczki wynosi 17 u, a więc w:

1 mol NH3 6,02.1023 Cząsteczki NH3 zajmuje 22,4 lpesa 17 g

c) Przykład obliczenia z udziałem mol

Z mola możemy obliczyć masę, objętość, liczbę atomów i liczbę cząsteczek dowolnej substancji. Zobacz przykład:

Przykład: (FCC-BA) Masa cząsteczki kwasu octowego, CH3COOH, to: (Dane: masa cząsteczkowa kwasu octowego = 60 u)

a) 1,0. 10-21sol

b) 1,0. 10-22sol

c) 1,0. 10-23sol

d) 1,0. 10-24sol

e) 1,0. 10-25sol

Rozkład: Substancja kwasu octowego ma wzór CH3COOH i masa cząsteczkowa równa 60 u. W ten sposób możemy powiązać te dane z jednostką mol w następujący sposób:

1 mol CH3COOH 6.02.1023 Cząsteczki CH3COOH waży 60 g

Aby określić masę pojedynczej cząsteczki w gramach, po prostu zbuduj regułę trzech z zaproponowanego powyżej wyrażenia, jak pokazano poniżej:

1 mol CH3COOH 6.02.1023 Cząsteczki CH3COOH 60 g
1 cząsteczka CH3COOH x

60.1 = 6,02.1023.x

x =  60
6,02.1023

X = 9 966,10-23

lub zaokrąglając:

X = 10.10-23 lub X = 1,10-22


Przeze mnie Diogo Lopes Dias

Co to jest Kc?

Co to jest Kc?

Kc jest akronimem reprezentującym stała równowagi pod względem stężenia określonej reakcji chemic...

read more
Czym jest izomeria płaska?

Czym jest izomeria płaska?

Izomeria mieszkanie jest to zjawisko występujące między substancjami, które mają ten sam wzór czą...

read more
Co to jest fermentacja?

Co to jest fermentacja?

Fermentacja jest to proces chemiczny, w którym nie występuje gazowy tlen (O2), w której grzyby i ...

read more