Co to jest termochemia?

Termochemia to dział chemii, który bada reakcje i procesy zmiany stanu fizycznego, które obejmują wymianę energii w postaci ciepła.

Istnieją dwa rodzaje reakcji i procesów tego typu, którymi są:

• Endotermia:Endo oznacza do wewnątrz, to znaczy są to reakcje lub zmiany stanu fizycznego, w których reagenty pochłaniają ciepło.

Na przykład waporyzacja to przejście ze stanu ciekłego w stan gazowy, na przykład podczas suszenia ubrań na sznurku. Aby ta zmiana nastąpiła, woda pochłania energię iw ten sposób jej oddziaływania międzycząsteczkowe zostają zakłócone, a cząsteczki uwalniane w postaci pary.

Przykładem endotermicznej reakcji chemicznej jest ogrzewanie wapienia (CaCO₃). Pochłania ciepło i rozkłada się, powstając w jego produktach tlenek wapnia (CaO), który jest wapnem palonym.

• Egzotermia:Egzo oznacza na zewnątrz, to znaczy odnosi się do reakcji lub zmian stanu fizycznego, w którym uwalniane jest ciepło.

Oto dwa przykłady: Zestalenie wody w lód to zmiana stanu fizycznego, która następuje po uwolnieniu ciepła. Silniki wybuchowe w samochodach działają z energii uwalnianej w reakcji spalania etanolu lub produktów ropopochodnych, takich jak benzyna i olej

diesel.

Dwa ważne pojęcia w badaniu termochemii to: entalpia (H) i zmienność entalpii (ΔH), które odnoszą się odpowiednio do zawartości energii substancji i różnicy energii między reagentami a produktami (ΔH = H_PRODUKTY - H_ODCZYNNIKI).

Gdy równanie opisujące proces zawiera wartość zmiany entalpii, mówimy, że jest to a równanie termochemiczne. Jeżeli wartość ΔH jest ujemna, oznacza to, że proces jest egzotermiczny, ponieważ końcowa entalpia jest mniejsza niż początkowa; a jeśli jest pozytywny, proces jest endotermiczny.

Przykłady:

• Równanie termochemiczne reakcji egzotermicznej:

1C₃H_8(g) + 5 O_2(g) → 3 CO_2(g) + 4 godz₂O_(sol) ΔH = - 2,046 kJ

• Równanie termochemiczne reakcji endotermicznej:

1 Fe₂O_3(S) + 3 stopni Celsjusza_(y) → 2 Fe_(S) + 3 CO_(sol) ΔH = +491,5 kJ

Jennifer Fogaça
Absolwent chemii

Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-termoquimica.htm