Ważne jest, aby uczeń wiedział, jak wykonać składanie formuły podstawyponieważ jest to bardzo pożądany aspekt w chemii nieorganicznej i w badaniu rozwiązania, ponieważ bazami są substancje szeroko stosowane w różnych procesach chemicznych, np. in reakcje neutralizacji.
Aby przeprowadzić składanie formuły bazy, ważne jest, abyśmy wiedzieli, jakie składniki są obecne w bazie, której ogólny wzór to YOH, w którym:
Y to kation, którym może być dowolny metal lub amon (NH4+);
OH to wodorotlenek, jednowartościowy anion (OH-1).
Jednak, aby przeprowadzić składanie formuły bazy, musimy znać jego nazwę, która jest skonstruowana z następującej reguły nazewnictwa:
Wodorotlenek + de + nazwa elementu
W tej regule termin wodorotlenek odnosi się do anionu OH, a pierwiastkiem jest kation (ładunek kationu zawsze zależy od nox element), który towarzyszy jej w formule bazowej.
Znajomość dowolnego kationu (pierwiastka) (Y+x) i anion wodorotlenkowy (OH-1), a montaż formuły podstawowej jest to odwrócenie ich ładunków, tak że ładunek kationu (+x) staje się indeksem liczbowym (x) anionu (po nawiasie) i że ładunek anionu (-1) staje się indeksem liczbowym (1) kation.
Tak+x + OH-1→ Y1(O)x
Widać więc, że tym, co różni jedną bazę od drugiej, jest element towarzyszący grupie OH oraz indeks liczbowy przed tą grupą. Oto kilka przykładów zestawienia formuły podstawowej:
Pierwszy przykład: wodorotlenek glinu
Na tej podstawie mamy następujące elementy:
kation glinu (Al+3): który ma stałą wartość nox +3, ponieważ znajduje się w rodzinie IIIA układ okresowy pierwiastków;
anion wodorotlenkowy (OH-1): wspólne dla zasad nieorganicznych.
Na koniec po prostu krzyżuj ładunki jonowe, tak aby -1 wodorotlenku było indeksem (1) glinu, a +3 glinu było indeksem (3) hydroksylu, w następujący sposób:
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Glin1(O)3 lub Al(OH)3
Drugi przykład: Wodorotlenek wapnia
Na tej podstawie mamy następujące elementy:
kation wapnia (Ca+2): który ma stałą wartość nox +2, ponieważ znajduje się w rodzinie IIA (metale ziem alkalicznych) z układu okresowego;
anion wodorotlenkowy (OH-1): wspólne dla zasad nieorganicznych.
Na koniec po prostu krzyżuj ładunki jonowe, aby -1 wodorotlenku było indeksem (1) wapnia, a +2 wapnia było indeksem (2) hydroksylu, w następujący sposób:
Tutaj1(O)2 lub Ca(OH)2
Trzeci przykład: Wodorotlenek złota I
Na tej podstawie mamy następujące elementy:
złoty kation I (Au+1): który ma nox +1, jak wskazano w podanej nazwie;
anion wodorotlenkowy (OH-1): wspólne dla zasad nieorganicznych.
Na koniec po prostu krzyżuj ładunki jonowe, tak aby -1 wodorotlenku był indeksem (1) złota (Au), a +1 złota był indeksem (1) grupy hydroksylowej, w następujący sposób:
Au1O1 lub AuOH
4-ty przykład: Wodorotlenek tytanu IV
Na tej podstawie mamy następujące elementy:
kation tytanu IV (Zn+4): który ma nox +4, jak wskazano w podanej nazwie;
anion wodorotlenkowy (OH-1): wspólne dla zasad nieorganicznych.
Na koniec po prostu krzyżuj ładunki jonowe, tak aby -1 wodorotlenku był indeksem (1) tytanu (Ti), a +4 tytanu był indeksem (4) hydroksylu, w następujący sposób:
ty1(O)4 lub Ti(OH)4
Piąty przykład: wodorotlenek cynku
Na tej podstawie mamy następujące elementy:
kation cynku (Zn+2): który ma naprawiony nox +2;
anion wodorotlenkowy (OH-1): wspólne dla zasad nieorganicznych.
Na koniec po prostu krzyżuj ładunki jonowe, tak aby -1 wodorotlenku był indeksem (1) cynku, a +2 cynku był indeksem (2) hydroksylu, w następujący sposób:
Zn1(O)2 lub Zn(OH)2
Matka Diogo Lopes Dias
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
DNI, Diogo Lopes. „Montaż formuły podstaw”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/montagem-formula-das-bases.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
Nomenklatura podstawowa, roztwór wodny, dysocjacja jonowa, kation, anion, wodorotlenek sodu, wodorotlenek glinu, wodorotlenek żelaza, wodorotlenek miedzi, wodorotlenek żelaza, wodorotlenek wapnia.
