TEN platyna jest pierwiastkiem symbolu chemicznego Pt i o liczbie atomowej równej 78. Ten metal otrzymał swoją nazwę, ponieważ jest zdrobnieniem słowa „plata”, co po hiszpańsku oznacza „srebro”. To hiszpańscy zdobywcy nadali jej nazwę, ponieważ w XVI wieku znaleźli platynę – biały metal, który przypominał srebro – zmieszany z bryłkami złota.
Jednak platyna była używana przez człowieka już od dawna, jako przedmioty pochodzące z 700 roku p.n.e. DO. zawierał już stopy metaliczne z tym pierwiastkiem.
Anglicy Wollaston i Tennant zaczęli badać ten metal na twardo, a udoskonalając swoje próbki, odkryli inne pierwiastki należące do rodziny platyn w układzie okresowym to: pallad (Pd), rod (Rh), iryd (Ir) i osm (Os).
W naturze platyna występuje w postaci wolnej w postaci bryłek, ale jest bardzo rzadka w skorupie ziemskiej (5 mg/kg). Trzy czwarte światowej produkcji platyny pochodzi ze złóż rudy w RPA, a reszta z Rosji i Kanady. Brazylia nadal nie produkuje tego szlachetnego metalu. Występuje również w naturze zmieszany z rudami niklu i miedzi i występuje w postaci połączonej w mineralnym sperrylicie (PtAs
2).Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Wśród głównych właściwości platyny są jej wysoka temperatura topnienia (1769°C) i duża odporność na korozję. Ze względu na tę odporność platyna jest uważana za metal szlachetny i podobnie jak złoto, rod i iryd nie jest atakowany przez kwas solny (HCl) lub kwas azotowy (HNO3). Ale jest atakowany przez mieszaninę tych dwóch kwasów, zwaną aqua regia. Zobacz poniżej reakcję platyny z wodą królewską:
3 pkt + 4 NIE-3 + 8 kl- + 16 godz+ → 3 [Pt(Cl)6]2- + 4 NIE + 8 godz2O
Przez długi czas platyna była używana tylko do podrabiania innych metali szlachetnych. Jednak obecnie jest szeroko stosowany głównie w produkcji katalizatorów, gdyż przyspiesza niektóre reakcje, zwłaszcza katalizatory spalin samochodowych, które pełnią funkcję przekształcania gazów zanieczyszczających uwalnianych podczas spalania paliw w gazy nietoksyczne.
Inne zastosowania platyny to:
- Produkcja części odpornych na korozję;
- Elektrody w stosach oraz w procesach elektrolizy, które wymagają elektrod obojętnych (nie biorących udziału w reakcji redoks);
- W przemyśle petrochemicznym;
- Produkcja biżuterii.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Platyna"; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/platina.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
Chemia
Zastosowania elektrolizy, galwanizacji, niklowania, chromowania, niklu, chromu, katody, sodu, aluminium, chloru, soda kaustyczna, wodór gazowy, elektroliza magmowa, elektroliza wodna, metale alkaliczne, ziemia alkaliczna, gaz chlor.
