Pod koniec XVIII i na początku XIX wieku Lavosier, Proust, Dalton i inni naukowcy przeprowadzili badania z celem ustalenia fundamentalnej natury materii, czyli odkrycia, jak iz jakiej materii powstała. Wyjaśnili, że materia składa się z niepodzielnych cząstek, zachowanych pod względem ilości i masy. Ich teorie opierały się na wynikach uzyskanych w wyniku eksperymentów przeprowadzonych przez kombinację gazów, jednak pojawiła się trudność w rozróżnieniu między atomami i cząsteczkami, obserwując, że objętości niektórych gazów w tych reakcjach nie były zgodne z tym, co przewidywano już w przemianach gazowych znany.
Trudność została pokonana przez włoskiego fizyka o nazwisku Amedeo Avogadro. Avogadro twierdził, że w tych samych warunkach fizycznych równe objętości różnych gazów mają tę samą liczbę cząstek. Jednak stwierdzenie, że jeden gaz ma taką samą liczbę cząstek jak inny, nie oznacza, że oba mają tę samą liczbę atomów.
Hipoteza Avogadro, że równe objętości różnych gazów, w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, zawierają tę samą liczbę cząstek
a idee o masach atomowych i cząsteczkowych innego naukowca o imieniu Canizarro doprowadziły do określenia stałej Avogadro.Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Stała ustalona przez Avogadro, a później zweryfikowana eksperymentalnie przez kilku naukowców, jest obecnie znana jako Numer Avogadro.
Numer Avogadro () reprezentuje liczbę cząstek lub cząsteczek zawartych w molu.
Na=6,023×1023 cząstki
Mol reprezentuje wielkość ilości materii, a masa zawarta w 1 molu nazywana jest masą molową (M). Aby obliczyć liczbę moli zawartych w danej masie m gazu stosuje się zależność:
Równanie 1 otrzymuje się za pomocą prostej reguły trzech, gdzie: 1 mol ma masę M i Nie mola mają masę m.
Nathan Augusto
Ukończył fizykę
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
FERREIRA, Nathan Augusto. „Liczba Avogadro”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/a-lei-avogadro.htm. Dostęp 27 czerwca 2021 r.
