W wzory chemiczne są reprezentacjami używanymi do wskazania, które pierwiastki chemiczne są częścią składu substancji, a także do przedstawienia rodzaju interakcji między uczestniczącymi atomami.
Poprzez analizę formuła substancji chemicznej, możemy określić charakter wiązań chemicznych (joński, kowalencyjny lub metaliczny), które go utworzyły, a także jego zachowanie fizykochemiczne. Niektóre właściwości związane z fizykochemicznym zachowaniem substancji to:
Rozpuszczalność
Punkt fuzji
Temperatura wrzenia
Reaktywność
Teraz poznaj rodzaje związków, które tworzą chemikalia, a także formuły, które je reprezentują.
Rodzaje związków
) Związki jonowe
Związki jonowe to wszystkie substancje chemiczne powstałe przez wiązanie jonowe między atomami, to znaczy w tych związkach znajdują się atomy, które tracą i atomy, które zyskują elektrony. Kombinacją pierwiastków chemicznych tworzących ten rodzaj związku może być:
Metal z metalem
Metal z wodorem
b) Związki kowalencyjne
Związki kowalencyjne to wszystkie substancje chemiczne powstałe w wyniku wiązania kowalencyjnego między atomami, to znaczy w tych związkach znajdują się atomy, które dzielą ze sobą elektrony. Kombinacją pierwiastków chemicznych tworzących ten rodzaj związku może być:
z metalu na metal
Ametal z wodorem
wodór z wodorem
c) Związki metali
Związki metali to wszystkie substancje chemiczne utworzone przez atomy pojedynczego pierwiastka metalicznego. W tych związkach atomy dzielą się tylko elektronami.
Wzory na związki jonowe
) wzór jonowy
Wzór jon wskazuje liczbę atomów tworzących jednostkę jonową związku, tak jak w przypadku chlorku sodu, którego wzorem jest NaCl. We wzorze identyfikujemy obecność atomu sodu i atomu chlor.
Aby zbudować wzór jonowy, wystarczy skrzyżować ładunki każdego z jonów tworzących związek jonowy. Dla kationu Al+3 i anion O-2, na przykład, gdy przekraczamy ładunki i lekceważymy sygnały, mamy następujący wzór jon:
b) Formuła elektroniczna
Formuła elektronowa służy do reprezentowania utraty i wzmocnienia elektronów atomów biorących udział w tworzeniu związku. Wokół skrótu każdego pierwiastka mamy każdy z elektronów warstwy walencyjne.
W przypadku chlorku sodu (NaCl), w Na mamy tylko jeden elektron walencyjny (ponieważ jest z rodziny IA), a w Cl mamy siedem elektronów walencyjnych (ponieważ jest z rodziny VIIA).
Formuła elektroniczna NaCl
Wzmocnienie elektronu przez Cl (niemetal) i utrata elektronu przez Na (niemetal) są reprezentowane przez strzałkę. Według teoria oktetów, Na traci elektron mając tylko jeden, a Cl zyskuje jeden, aby uzupełnić osiem elektronów walencyjnych.
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Dla związków kowalencyjnych
a) Wzór cząsteczkowy
Wzór cząsteczkowy służy do przedstawienia w uproszczonej formie substancji kowalencyjnej. Wzór cząsteczkowy wody, czyli H2Na przykład O ma dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu.
W przeciwieństwie do wzoru jonowego związków jonowych, wzór cząsteczkowy związku kowalencyjnego nie jest zbudowany z tak dużej ilości prostota, ponieważ różne ilości atomów tych samych pierwiastków tworzą różne substancje, np. wodę (H2O) i nadtlenek wodoru (H2O2).
W ćwiczeniach bardzo często występuje wzór molekularny:
Być zapewnione przez samo ćwiczenie;
Być określone na podstawie kalkulacji;
Należy określić, licząc każdy element ze wzoru strukturalnego;
Należy określić na podstawie nazwy substancji.
b) Wzór strukturalny
Wzór strukturalny substancji kowalencyjnej służy do przedstawienia liczby wiązań, jakie każdy z atomów tworzy w cząsteczce. Linki, które są używane we wzorze strukturalnym to:
Pojedynczy link: reprezentowany przez myślnik (─), wskazuje pojedynczy link;
Wiązanie podwójne: reprezentowane przez dwie kreski (=), oznacza dwa wiązania;
Wiązanie potrójne: reprezentowane przez trzy kreski (≡), wskazuje trzy wiązania;
link celownika: reprezentowany przez strzałkę (→), oznacza pojedyncze połączenie.
Wzór strukturalny związków kowalencyjnych powinien być przedstawiony, gdy tylko jest to możliwe, zgodnie z geometrią cząsteczkową danej cząsteczki. Zobacz reprezentację wzoru strukturalnego amoniaku, który ma geometrię piramidy:
c) Formuła elektroniczna
Formuła elektronowa związku kowalencyjnego pokazuje podział elektronów między atomami tworzącymi cząsteczkę. Zamiast kresek użytych we wzorze strukturalnym, używamy sfer reprezentujących elektrony wspólne dla atomów. Popatrz:
Pojedyncze wiązanie: dzielenie dwóch elektronów (po jednym z każdego z zaangażowanych atomów);
Podwójne wiązanie: dzielenie czterech elektronów (po dwa z każdego z zaangażowanych atomów);
Wiązanie potrójne: dzielenie sześciu elektronów (po trzy z każdego z zaangażowanych atomów);
Wiązanie celownikowe: dzielenie dwóch elektronów (oba pochodzące z jednego atomu między zaangażowane),
Tak więc dla amoniaku, którego wzór strukturalny został przedstawiony powyżej, jego wzór elektroniczny to:
Dla związków metalicznych
Związki metali, ponieważ tworzą je wyłącznie atomy jednego metalu, mają jako wzór chemiczny skrót pierwiastka chemicznego:
Substancja miedzi: Cu
Substancja złota: Au
Substancja żelaza: Fe
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
DNI, Diogo Lopes. „Wzory substancji chemicznych”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-substancias-quimicas.htm. Dostęp 27 czerwca 2021 r.
