W latach dwudziestych model atomowy Bohra został już zaprezentowany światu, ale wciąż był ulepszany, z udziałem innych fizyków. W badaniach dotyczących udoskonalenia modelu atomowego Bohra najbardziej wyróżniał się niemiecki fizyk Arnold Sommerfeld.
Spin narodził się z próby zrozumienia i wyjaśnienia, dlaczego widmo wodoru i innych atomów ma wiele linii, jak efekt Zeemana.
Następnie doszli do wniosku, że spin jest ruchem kątowym elektronu, to znaczy, że ruch elektronu ma orbity eliptyczne, które są zgodne z prawami Keplera i są odpowiedzialne za przejście małych różnic w energia.
Przed odkryciem spinu elektronu orbita analizowanego atomu odbywała się za pomocą liczb kwantowych. Byli odpowiedzialni za związek poziomów energetycznych elektronu, kształt orbity utrzymywanej przez elektron, a także opis dokonywanej przez niego kwantyzacji przestrzennej.
W 1925 roku austriacki fizyk Wolfgang Pauli, analizując widma, zauważył, że liczba elektronów nie powtarza się w tym samym atomie. Ponieważ na każdym orbicie znajdują się tylko dwa elektrony, muszą one koniecznie mieć różne energie.
Paulli postulował wykluczenie spinu, kiedy zauważył, że elektron ma taką samą ilość liczb kwantowych w tym samym atomie, definiując w ten sposób strukturę elektronową atomów.
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Autor: Talita A. anioły
Ukończył fizykę
Brazylijska drużyna szkolna
Fizyka Nowoczesny - Fizyka - Brazylia Szkoła
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
ANIOŁY, Talita Alves dos. „Spin elektronu i zasada wykluczenia”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/o-spin-eletron-principio-exclusao.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
