Mol to jednostka miary używana do wyrażania ilości mikroskopijnej materii, na przykład atomy i molekuły. Jest to termin wywodzący się z łaciny miękki, co oznacza ilość i został po raz pierwszy zaproponowany w 1896 roku przez chemika Wilhema Ostwalda. Jednak było? Amedeo Avogadro który zasugerował w 1811 roku, że ta sama ilość różnej materii będzie miała taką samą ilość cząsteczek, co nazwano stałą Avogadro.
Dopiero w XX wieku, po badaniach chemika Frances Jean Baptiste Perrin, naukowcy byli w stanie określić ilość materii obecnej w krecie, czyli:
6,02.1023 podmioty
Na podstawie tej wiedzy można było określić ilość w jednym molu dowolnej materii lub składnika atomu (takiego jak elektrony, protony i neutrony). Zobacz następujące przypadki:
1 mol fasoli = 6,02,1023 fasolki
1 mol telefonów komórkowych = 6.02.1023 telefony komórkowe
1 mol reala = 6,02,1023 real
Ogólne zastosowania jednostki mol
Termin mol może być używany dla dowolnej materii lub jej składnika, ale jest najczęściej używany w badaniu wielkości związanych z atomami, cząsteczkami i składnikami atomowymi.
a) Dla pierwiastka chemicznego
Kiedykolwiek pracujemy pierwiastek chemiczny (zbiór atomów izotopów), powinniśmy użyć następującego wyrażenia:
1 mol pierwiastka = 6,02.1023 atomy tego pierwiastka
Przykład: Pierwiastek miedzi (Cu)
Jeśli mamy jeden mol miedzi, to mamy 6.02.1023 atomy miedzi.
b) Dla cząsteczek
Ilekroć pracujemy z substancją wieloatomową (powstałą przez oddziaływanie dwóch lub więcej atomów), która jest grupą identycznych cząsteczek, powinniśmy użyć następującego wyrażenia:
1 mol dowolnej substancji = 6,02.1023 molekuły
Przykład: Woda (H2O)
Jeśli będziemy mieli jeden mol wody, będziemy mieli 6.02.1023 cząsteczki wody.
Relacje z jednostką mol
Ponieważ jednostka mol jest używana do wyrażenia ilości materii (a materia to wszystko, co zajmuje objętość i ma masę), możemy powiązać mol dowolną materię z jej masą, tak jak możemy określić objętość (pod warunkiem, że materia jest w stanie gazowym), jaką zajmuje materia z mol.
Mapa myśli: Mol
Aby pobrać mapę myśli, Kliknij tutaj!
a) Stosunek molowo-masowy
Zależność między molem a masą zależy od masy atomowej (znajdującej się w układzie okresowym) pierwiastka lub masy cząsteczkowej substancji. W odniesieniu do mola zarówno masa atomowa, jak i masa cząsteczkowa są przeliczane w gramach, jak w poniższych przykładach:
Przykład 1: Pierwiastek miedzi (masa atomowa 63,5 u)
Wiadomo, że jeden mol miedzi ma 6.02.1023 atomów miedzi i że masa pierwiastka wynosi 63,5 u, a więc w:
1 mol miedzi 6.02.1023 atomy miedzi ważą 63,5 g
Przykład 2: Substancja H2O (masa cząsteczkowa 18 u)
Wiadomo, że jeden mol wody ma 6.02.1023 cząsteczek wody i że masa cząsteczki wynosi 18 u, a więc w:
1 mol H26.02.1023 cząsteczki H2waży 18 g
b) Stosunek molowy do objętości
Gdy materia jest w stanie gazowym, możemy określić przestrzeń zajmowaną przez dowolną molową ilość materii. Jest to możliwe, ponieważ ta sama ilość w molach materii gazowej zawsze zajmuje tę samą przestrzeń, czyli 22,4 L.
1 mol materii gazowej zajmuje 22,4 l
Przykład 1: pierwiastek argonowy (masa atomowa 40 u)
Wiadomo, że jeden mol argonu ma 6.02.1023 atomów argonu, a masa pierwiastka wynosi 40 u, a więc w:
1 mol argonu 6.02.1023 atomy argonu zajmują 22,4 Lpesa 40g
Przykład 2: Amoniak (masa cząsteczkowa 17 u)
Wiadomo, że jeden mol amoniaku ma 6,02.1023 cząsteczki substancji amoniak i masa cząsteczki wynosi 17 u, a więc w:
1 mol NH3 6,02.1023 Cząsteczki NH3 zajmuje 22,4 lpesa 17 g
c) Przykład obliczenia z udziałem mol
Z mola możemy obliczyć masę, objętość, liczbę atomów i liczbę cząsteczek dowolnej substancji. Zobacz przykład:
Przykład: (FCC-BA) Masa cząsteczki kwasu octowego, CH3COOH, to: (Biorąc pod uwagę: masa cząsteczkowa kwasu octowego = 60 u)
a) 1,0. 10-21sol
b) 1,0. 10-22sol
c) 1,0. 10-23sol
d) 1,0. 10-24sol
e) 1,0. 10-25sol
Rozkład: Substancja kwasu octowego ma wzór CH3COOH i masa cząsteczkowa równa 60 u. W ten sposób możemy powiązać te dane z jednostką mol w następujący sposób:
1 mol CH3COOH 6.02.1023 Cząsteczki CH3COOH waży 60 g
Aby określić masę pojedynczej cząsteczki w gramach, po prostu zbuduj regułę trzech z zaproponowanego powyżej wyrażenia, jak pokazano poniżej:
1 mol CH3COOH 6.02.1023 Cząsteczki CH3COOH 60 g
1 cząsteczka CH3COOH x
60.1 = 6,02.1023.x
x = 60
6,02.1023
X = 9966,10-23
lub zaokrąglając:
X = 10.10-23 lub X = 1,10-22
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm
