Liczba atomowa, symbolizowana literą Z, odpowiada ilości protonów występujących w jądrze atomu danego pierwiastka chemicznego. Na przykład liczba atomowa wodoru wynosi 1, co oznacza, że w jądrze atomowym ma tylko 1 proton.
Liczba atomowa zwykle pojawia się obok symbolu indeksu dolnego pierwiastka chemicznego (w dolnym rogu) po lewej stronie. Przykład: 1H.
W stanie podstawowym liczba atomowa jest równa liczbie elektronów, ponieważ w tym stanie pierwiastek jest neutralny, zatem ilość ładunków dodatnich (protonów) musi być równa ilości ładunków ujemnych (elektronów) atom.
Liczba atomowa jest ważna, ponieważ to on określa główne cechy i właściwości pierwiastka, a także jego zachowanie i położenie w układzie okresowym. Pierwiastki są wymienione w układzie okresowym w porządku rosnącym liczby atomowej, która zwykle pojawia się nad pierwiastkiem, jak pokazano poniżej. Zauważ, że pierwszym pierwiastkiem jest wodór, H (Z = 1), następnie hel, He (Z = 2), potem jest lit, Li (Z = 3) i tak dalej.
Liczba atomowa pierwiastków w układzie okresowym
Możemy nawet konceptualizować pierwiastek chemiczny jako istotę „zbiór atomów o tej samej liczbie atomowej”. Tak więc, gdy mówimy na przykład o pierwiastku chemicznym tlen, mówimy o atomach o liczbie atomowej 8. Poniżej mamy atomy pierwiastków chemicznych z okresów 1 i 2 układu okresowego w porządku rosnącym liczby atomowej:
Pierwiastki chemiczne z okresów 1 i 2 układu okresowego w porządku rosnącym liczby atomowej
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Liczby atomowe zostały początkowo zdefiniowane przez angielskiego fizyka Henry'ego Gwyna Jeffreysa Moseleya (1887-1915), a podczas przeprowadzania eksperymentów z bombardowaniem różnych pierwiastków chemicy zajmujący się promieniami rentgenowskimi zaobserwował, że pierwiastek kwadratowy częstotliwości promieni rentgenowskich wytwarzanych przez emisję jądra atomowego jest wprost proporcjonalny do liczby atomowej pierwiastka w tabeli. Okresowy. W ten sposób doszedł do wniosku, że liczba atomowa jest powiązana z właściwościami atomów, ponieważ reprezentuje liczbę dodatnich ładunków w jądrze każdego atomu.
Wiązania chemiczne nie wpływają na liczbę atomową atomów, ponieważ dotyczą tylko elektronów znajdujących się w elektrosferze. Jednak reakcje jądrowe obejmują jądro atomowe, a zatem liczba atomowa jest również uwzględniona.
Na przykład, gdy cząstki (głównie umiarkowane neutrony) są bombardowane na ciężkie, niestabilne jądro atomowe, jądro to jest rozbity i powoduje powstanie dwóch mniejszych jąder atomowych, czyli o mniejszej liczbie protonów i neutronów, uwalniających kolosalną ilość energia.
Natomiast fuzja jądrowa jest procesem odwrotnym, gdy dwa małe i lekkie jądra łączą się, tworząc większe i bardziej stabilne jądro, uwalniając jeszcze większą ilość energii.
Tak więc, ilekroć zachodzą te reakcje jądrowe, powstają nowe pierwiastki chemiczne, ponieważ liczby atomowe pierwiastków początkowych różnią się od liczb atomowych pierwiastków końcowych. Na przykład, patrz poniżej, że rozszczepienie uranu-235 o liczbie atomowej 92 daje bar (Z = 56), krypton (Z = 36) i trzy neutrony:
Reakcja rozszczepienia jądrowego uranu-235
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Co to jest liczba atomowa?”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-numero-atomico.htm. Dostęp 27 czerwca 2021 r.
