Klasyfikacja kwasów. Kryteria klasyfikacji kwasów

Kwasy są ściśle związane z codziennym życiem ludzi, zarówno w sferze zawodowej, jak i osobistej. Jego ogólne cechy to kwaśny smak, stan płynny i jonizacja wody. Aspekty te są ściśle związane z klasyfikacją tych substancji, dlatego bardzo ważna jest ich znajomość.

Klasyfikacja kwasów obejmuje szeroki zakres kryteriów. Czy oni są:

• Zmienność;

• Stabilność;

• Stopień natlenienia;

• stopień nawodnienia;

• Liczba jonizowalnych wodorów;

• Siła.

a) Zmienność

Lotność to termin używany do powiedzenia, że ​​pewien płynny materiał łatwo przechodzi w stan gazowy, ponieważ ma niską temperaturę wrzenia. W odniesieniu do tego kryterium kwasy klasyfikuje się następująco:

• lotne: kwasy o niskiej temperaturze wrzenia, które łatwo przechodzą w stan gazowy.
  Przykłady: HCl, HBr i HClO₄.

• Naprawiony: kwasy o wysokiej temperaturze wrzenia, które w związku z tym nie przechodzą łatwo w stan gazowy.
  Przykłady: H₃KURZ₄, H₂TYLKO₄ i H₃BO₃.

b) Stabilność

Termin stabilność odnosi się do zdolności substancji do nierozkładania się, to znaczy do spontanicznego przekształcania się w inne substancje. W odniesieniu do tego kryterium kwasy klasyfikuje się następująco:

• stabilny: kwasy, które nie rozkładają się w warunkach otoczenia.
  Przykłady: HCl, HIO₄, H₂TYLKO₄,...

• Nietrwały: kwasy rozkładające się w warunkach otoczenia.
  Przykłady: H₂WSPÓŁ₃, H₂s₂O₃ i H₂TYLKO₃.

c) Stopień natlenienia

To kryterium obejmuje obecność lub brak tlenu w składzie kwasów. Dlatego kwasy można podzielić na:

• Hidrakidy: kwasy, które nie zawierają tlenu w swoim składzie. Przykłady: HI, HCN i H₂Św.

• kwasy tlenowe: kwasy zawierające w swoim składzie tlen. Przykłady: H₃KURZ₃, H₂TYLKO₃ i HBrO₂.

d) Stopień nawodnienia

Wskazuje na usunięcie cząsteczek wody z formuły kwasu, aby powstał nowy kwas tlenowy. Zgodnie z tym kryterium kwasy można podzielić na:

• metakwas: ma najniższy stopień uwodnienia, jaki może mieć kwas. Pochodzi z utrata cząsteczki wody kwasem orto.
  Przykład: HPO₃. HPO₃ jest metakwasem, ponieważ kwas orto H₃KURZ₄, gdy traci cząsteczkę wody (H₂O) staje się celem.

• pirokwas: ma ilość wody większą niż meta i mniejszą niż orto. Powstaje, gdy pomnożymy ortokwas przez 2, a następnie wyjmiemy cząsteczkę z wody.
  Przykład: H₄P₂O₇. H₄P₂O₇ jest pirokwasem, ponieważ gdy pomnożymy jego orto (H₃KURZ₄) dla dwóch mamy cząsteczkę H₆P₂O₈ . Przy usuwaniu cząsteczki wody mamy H,₄P₂O₇.

• kwas orto: ma najwyższy stopień nawilżenia, jaki może mieć kwas. Jest to zawsze powszechny kwas, który ma wystarczającą liczbę wodorów i tlenu, aby umożliwić usunięcie cząsteczki wody.
  Przykład: H₃KURZ₄.

e) Liczba jonizowalnych wodorów

W zależności od ilości wodorów, które mogą ulec jonizacji po dodaniu do wody, kwasy można sklasyfikować w następujący sposób:

• monokwas: zawiera jonizowalny wodór. Przykład: CZEŚĆ.

• dikwas: zawiera dwa jonizowane wodory. Przykład: H₂TYLKO₃.

• trikwas: zawiera trzy jonizowane wodory. Przykład: H₃BO₃.

• tetracyd: zawiera cztery jonizowane wodory. Przykład: H₄P₂O₇.

f) Siła

Siła kwasu jest związana z jego zdolnością do jonizacji dużej, małej lub dużej ilości. Biorąc pod uwagę te kryteria, kwasy dzieli się na:

• silny: kwasy zbyt mocno jonizujące. Przykłady: H₄P₂O₇, H₂TYLKO₄, HCl i HBr.

• umiarkowanylubpółmocny: kwasy, które jonizują się rozsądnie, czyli bardziej niż słabe i mniej niż silne. Przykłady: H₂TYLKO₃, H₂s₂O₃ i HF.

• słaby: kwasy słabo zjonizowane. Przykłady: HClO, H₃BO₃, HCN i H₂Św.

Przeze mnie Diogo Lopes Dias

Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm