Jaki jest związek między 1 molem a liczbą Avogadro? Zacznijmy od zdefiniowania czym jest mol:
Mol to ilość materii w układzie, który zawiera tyle jednostek elementarnych, ile jest atomów zawartych w 0,012 kilogramach węgla 12.
Ale czym jest węgiel 12? 12C jest izotopem pierwiastka węgla z 6 protonami, 6 neutronami i 6 elektronami, odgrywa bardzo ważną rolę w chemii. Węgiel 12 został wybrany jako wzorzec odniesienia do pomiaru mas atomowych, ponieważ jest najbardziej obfitujący we wszystkie izotopy pierwiastka węgla, występuje w przyrodzie we względnym procencie 98,94%. Inne izotopy węgla, takie jak 13C i 14C występują w mniejszych ilościach.
Wróćmy do początkowego pytania: związku między molem a liczbą Avogadro. Liczba elementów elementarnych zawartych w 1 mol odpowiada stałej Avogadro, której wartość wynosi 6,02 x 1023 mol-1. To porównanie zostało ustalone, ponieważ 1 mol pokrywa się z liczbą Avogadro.
Tak więc określono, że 1 mol atomów jest równy 6,02 x 1023, a 1 mol zawiera 12 gramów (odpowiednik 12DO).
1 mol = 6,02 x 1023 = 12 gramów
Studiując tę treść, może pojawić się pytanie: skąd pochodzi numer Avogadro?
Pochodzi z badań Amedeo Avogadro (1786-1856), ten naukowiec badał gazy, kiedy postawił hipotezę, jego badania zostały później rozpoznane i na jego cześć pojawiła się stała Avogadro.
Teraz przykład obliczenia liczby atomów na podstawie stałej Avogadro:
Jak obliczyć liczbę atomów w 50 gramach sodu (Na)?
Masa atomowa sodu = 23 g (gramy)
Nawiązując związek z numerem Avogadro mamy:
1 mol Na = 23 g = 6,02 x 1023
Zgodnie z zasadą trzech będziemy mieli:
W 23 g (Na) masz 6,02 x 1023 atomy
Czyli w 50 g mamy X atomów
Obliczenie:
23 — 6,02 x 1023
50 — X
X = 50 • 6,02 x 1023
23
X = 13,08 x 1023 atomy Sodu (Na)
Liria Alves
Absolwent chemii
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mol-numero-avogadro-qual-relacao.htm
