Wiązanie kowalencyjne występuje, gdy dwa atomy dzielą pary elektronów w celu uzyskania konfiguracji elektronowej an gaz szlachetny (z 8 elektronami w powłoce walencyjnej lub z 2, w przypadku tylko z powłoką K), zgodnie z zasadą oktet.
Istnieją jednak szczególne przypadki wiązań kowalencyjnych, w których: wspólna para elektronów pochodzi tylko z jednego z atomów, który jest już stabilny. Wcześniej ten rodzaj wiązania kowalencyjnego był nazywany celownik, dziś jest powszechniej nazywany koordynować.
Zobacz kilka przykładów, aby zrozumieć, jak to się dzieje:
- CO (tlenek węgla):
Węgiel ma 4 elektrony w powłoce walencyjnej. Dlatego zgodnie z zasadą oktetu, aby był stabilny, musi otrzymać 4 elektrony więcej, w sumie 8. Z drugiej strony tlen ma 6 elektronów w powłoce walencyjnej i musi otrzymać 2 elektrony, aby uzyskać konfigurację neonu gazu szlachetnego.
Po pierwsze, węgiel i tlen dzielą dwie pary elektronów, dzięki czemu tlen jest stabilny:
Jednak węgiel pozostaje niestabilny, ponieważ nadal ma 6 elektronów i potrzebuje 2. Dlatego tlen, który jest już stabilny, dzieli jedną ze swoich par elektronów z węglem, to znaczy tworzy z nim wiązanie celowe, dzięki czemu jest stabilny:
Zauważ, że współrzędne wiązanie kowalencyjne może być reprezentowane przez myślnik, tak jak zwykłe wiązanie kowalencyjne.
- TYLKO2 (Dwutlenek siarki):
Każdy atom siarki i tlenu ma 6 elektronów w swoich powłokach walencyjnych, więc każdy z nich musi otrzymać 2 elektrony. Początkowo siarka tworzy dwa wspólne wiązania kowalencyjne, dzieląc dwie pary elektronów z jednym z atomów tlenu, przy czym oba pozostają stabilne z 8 elektronami.
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Ale drugi atom tlenu nie jest stabilny, więc siarka dzieli z nim parę swoich elektronów poprzez skoordynowane lub celowane wiązanie kowalencyjne:
Zauważ, że w tym przypadku mamy trzy atomy w cząsteczce, więc może nastąpić migracja wiązania z jednego atomu do drugiego. Cząsteczka dwutlenku siarki może być również przedstawiona w następujący sposób: O ─ S ═ O.
Nazywamy to fenomenem wiązania rezonans. Zobacz jeszcze trzy przykłady w poniższej tabeli:
Możliwe struktury są nazywane struktury rezonansowe lub formy kanoniczne.
Ten rodzaj wiązania występuje również przy tworzeniu jonów, jak w przypadku jonów hydroniowych (H3O+) i amonu (NH4+).
Po pierwsze, kation H+ powstaje, gdy wodór traci swój pojedynczy elektron, pozostawiając go z ładunkiem dodatnim. Więc będzie musiała otrzymać dwa elektrony, aby była stabilna. Dzieje się to poprzez wiązanie celowane z wodą (w przypadku jonu hydroniowego) i amoniakiem (w przypadku jonu amonowego). Zegarek:
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Datywne lub skoordynowane wiązanie kowalencyjne”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente-dativa-ou-coordenada.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
