Siły międzycząsteczkowe to siły odpowiedzialne za utrzymywanie cząsteczek razem w tworzeniu różnych związków, są one klasyfikowane jako:
Siła indukowana dipolem: jest spowodowana akumulacją elektronów w określonym obszarze cząsteczki.
Oddziaływania międzycząsteczkowe obecne w cząsteczkach niepolarnych są indukowane dipolem, ale nie występują cały czas, rozkład elektronów w elektrosferze tych cząsteczek jest równomierny. Jednak w pewnym momencie dochodzi do kumulacji ładunków δ + i δ - (biegunów) na końcach, to tam siły pojawiają się indukowane dipolami i, jak sama nazwa wskazuje, indukują sąsiednie cząsteczki, aby również wejść w brak równowagi.
Zobacz przykłady związków niepolarnych, których cząsteczki oddziałują poprzez siły indukowane dipolem:
Cl2, CO2, CH4, H2, O2
Siły dipol-dipol: siły międzycząsteczkowe występujące w związkach polarnych.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H? Br H? Br H? br
Zauważ, że w cząsteczkach kwasu bromowodorowego (HBr) są bieguny δ + i δ-, są odpowiedzialne za polarność tej cząsteczki.
Przykłady związków polarnych, w których zachodzi oddziaływanie dipol-dipol:
H2S, CO, SO2, HCl
Wiązania wodorowe: Jest to najsilniejsza interakcja, jaka zachodzi między cząsteczkami, w porównaniu do znacznie silniejszej siły dipol-dipol. To wiązanie występuje między cząsteczkami zawierającymi atomy wodoru związane z atomami azotu, fluor, tlen, czyli pierwiastki bardzo elektroujemne, więc bieguny δ + i δ- są bardziej akcentowany.
Cząsteczka wody jest klasycznym przykładem wiązań wodorowych, w których atomy H wiążą się ściśle z atomami H innych cząsteczek, tworząc łańcuch H.20.
Zobacz, która siła międzycząsteczkowa jest bardziej intensywna na poniższym rysunku:
Strzałka wskazuje rosnący porządek intensywności interakcji.
Liria Alves
Absolwent chemii
Brazylijska drużyna szkolna
Zobacz więcej:
Siły międzycząsteczkowe i rozpuszczalność
Eksperyment pozwalający sprawdzić, która substancja jest polarna, a która niepolarna.
Chemia ogólna - Chemia - Brazylia Szkoła
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm