Równania częściowej neutralizacji

kiedy reagujemy kwas (HX) i baza (MeOH), zachodzi reakcja chemiczna o nazwie neutralizacja, który pochodzi z Sól nieorganiczna i cząsteczka wody. W tej reakcji jonizujący wodór (obecny w kwasie) reaguje z grupą hydroksylową (obecną w zasadzie), tworząc wodę:

H⁺ + OH^- → H₂O

Równanie reprezentujące zjawisko neutralizacji można wyrazić następująco:

HX + MeOH → MeX + H₂O

Gdy tylko część jonizowalnych wodorów w kwasie reaguje z hydroksylami w zasadzie lub odwrotnie, reakcja nazywana jest częściową neutralizacją.

W równaniach reprezentujących częściową neutralizację występuje obecność soli z wodorem (H) i hydroksylem (OH). Poniżej znajduje się ogólny format równania częściowej neutralizacji:

• Równanie częściowej neutralizacji z nadmiar hydroksyli:

HX + ja (OH)₂ → MeOHX + H₂O

• Równanie częściowej neutralizacji z nadmiar jonizowalnych wodorów:

H₂X + MeOH → MeHX + H₂O

Analizując ogólne równania częściowej neutralizacji, widzimy, że za każdym razem, gdy zachodzi ten typ reakcji, powstaje uwodorniona sól (MeHX) lub hydroksylowana (MeOHX). Powstawanie którejkolwiek z soli zależy od relacji między ilością grup hydroksylowych w zasadzie a jonizowalnymi wodorami w kwasie.

zobaczyć trochę przykłady równań częściowej neutralizacji:

Przykład 1: Równanie częściowej neutralizacji kwasu solnego (HCl) i wodorotlenku magnezu [Mg (OH)₂]:

1 HCl + 1 Mg (OH)₂ → MgOHCl + 1 H₂O

Analizując równanie częściowej neutralizacji między kwasem a zasadą, o której mowa, musimy:

1. Kwas ma tylko jeden jonizowalny wodór;

2. Baza ma dwa hydroksyle;

3. tylko jedna grupa hydroksylowa jest używany do tworzenia wody, ponieważ istnieje tylko jeden jonizujący wodór;

4. Nieużywany hydroksyl w tworzeniu wody jest częścią powstającej soli i jest zapisany we wzorze soli po metalu, a przed anionem Cl.

   Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)

Przykład 2: Równanie częściowej neutralizacji między kwasem fosforowym (H₃KURZ₄) i wodorotlenek potasu (KOH).

1 godzina₃KURZ₄ + 1 KOH → KH₂KURZ₄ + 1 godzina₂O

Analizując równanie częściowej neutralizacji między kwasem a zasadą, o której mowa, musimy:

1. Kwas ma trzy jonizowalne wodory;

2. Baza ma grupę hydroksylową;

3. Tylko jeden jonizowalny wodór jest używany do tworzenia wody, ponieważ w bazie znajduje się tylko jeden hydroksyl;

4. ty dwa jonizujące wodory które nie są używane do tworzenia wody są częścią utworzonej soli i zostaną zapisane w formule soli po metalu, a przed anionem PO₄.

Przykład 3: Równanie częściowej neutralizacji kwasu siarkowego (H₂TYLKO₄) i wodorotlenek tytanu IV [Ti(OH)₄].

1 godzina₂TYLKO₄ + 1 Ti (OH)₄ → Ti(OH)₂TYLKO₄ + 2 godz₂O

Analizując równanie częściowej neutralizacji między kwasem a zasadą, o której mowa, musimy:

1. Kwas ma tylko jeden jonizowalny wodór;

2. Baza ma dwa hydroksyle;

3. Tylko dwie grupy hydroksylowe są używane do tworzenia wody, ponieważ istnieją tylko dwa jonizujące wodory;

4. Nieużywane hydroksyle w tworzeniu wody są częścią powstającej soli i są zapisane we wzorze soli po metalu, a przed anionem SO₄.

Przykład 4: Równanie częściowej neutralizacji kwasu pirofosforowego (H₄P₂O₇) i wodorotlenek srebra (AgOH).

1 godzina₄P₂O₇ + 1 AgOH → AgH₃P₂O₇ + 1 godzina₂O

1. Kwas ma cztery jonizowalne wodory;

2. Baza ma grupę hydroksylową;

3. Tylko jeden jonizowalny wodór jest używany do tworzenia wody, ponieważ w bazie znajduje się tylko jeden hydroksyl;

4. ty trzy jonizowane wodory które nie są używane do tworzenia wody są częścią utworzonej soli i są zapisane we wzorze soli po metalu i przed anionem P₂O₇.

Przeze mnie Diogo Lopes Dias

Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:

DNI, Diogo Lopes. „Równania częściowej neutralizacji”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.

Nomenklatura podstawowa

Nomenklatura podstawowa, roztwór wodny, dysocjacja jonowa, kation, anion, wodorotlenek sodu, wodorotlenek glinu, wodorotlenek żelaza, wodorotlenek miedzi, wodorotlenek żelaza, wodorotlenek wapnia.

Nomenklatura soli

Nomenklatura soli, klasyfikacja soli, nazwa anionu, nazwa kationu, siarczan żelaza, siarczan żelaza, azotan srebra, chlorku potasu, chlorku sodu, chlorku wapnia, azotanu srebra, siarczanu miedzi, węglanu wapń.