Elektrododatniość wskazuje na tendencję jądra atomu pierwiastka chemicznego do odsuwania się od swoich elektronów w powłoce walencyjnej podczas tworzenia związku. Jest to zatem przeciwieństwo elektroujemności, która odnosi się do tendencji atomu do przyciągania wspólnych elektronów w wiązaniu.
Na przykład tlenek sodu jest związkiem utworzonym przez wiązanie między dwoma atomami sodu i jednym tlenem (Na2O). Gdyby te wiązania zostały zerwane, tlen łatwiej przyciągnąłby do siebie elektrony zawarte w wiązaniu, ponieważ jest on najbardziej elektroujemny. Sód ma większą skłonność do utraty elektronów, co oznacza, że jest bardziej elektrododatni.
Nazywana jest również elektropozytywnością metaliczny charakter, ponieważ metale mają większą tendencję do utraty elektronów z warstwy walencyjnej w kontakcie z pierwiastkami elektroujemnymi.
Podobnie jak elektroujemność, elektropozytywność jest właściwością okresową, to znaczy jest właściwością pierwiastki chemiczne, które zmieniają się w regularnych okresach wraz ze wzrostem lub spadkiem liczby atomowej wzdłuż tabeli Okresowy.
Elektropozytywność wzrasta wraz ze wzrostem promienia atomowego, to znaczy w układzie okresowym pierwiastków elektropozytywność wzrasta od prawej do lewej i od góry do dołu:
W tej samej rodzinie układu okresowego, czyli w tej samej kolumnie, elektropozytywność wzrasta od góry do dołu, ponieważ w tym co oznacza wzrost okresów, co oznacza, że wzrastają warstwy elektronowe, a elektrony w warstwie walencyjnej (warstwa zewnętrzne) oddalają się od jądra, więc przyciąganie między nimi jest coraz mniejsze, to znaczy elektropozytywność jest coraz bardziej większy.
Na przykład, biorąc pod uwagę elementy rodziny 17 lub VII A, mamy, że wzrastający sens ich elektropozytywności wynosi: F < Cl < Br < I < At.
Teraz, gdy rozważymy pierwiastki w tym samym okresie, który jest tą samą linią poziomą, widzimy, że elektropozytywność zmniejsza się od lewej do prawej, ponieważ w tym sensie wszystkie mają taką samą liczbę powłok elektronowych, ale z każdą rodziną, która wzrasta, liczba elektronów w powłoce walencyjnej wzrasta, a wraz z tym przyciąganie do jądra jest większy.
Na przykład, biorąc pod uwagę wszystkie elementy drugiego okresu Układu Okresowego, mamy, że wzrastający sens jego elektropozytywności wyraża się wzorem: Ne < F < O < N < C < B < Be < Li.
Jeśli spojrzysz na lokalizację sodu (Na) i tlenu (O) w tabeli, zobaczysz, że sód jest bardziej elektrododatni.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletropositividade.htm