Cząsteczka to grupa atomów tego samego lub różnych pierwiastków. Zobacz kilka przykładów:
H2O – cząsteczka utworzona przez dwa różne pierwiastki (dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu);
Cl2– cząsteczka utworzona przez tylko jeden pierwiastek chemiczny (dwa atomy chloru).
W molekuły można podzielić na polarny lub apolarne:
niepolarne: cząsteczki, które nie mają biegunów (dodatnich i ujemnych);
polarny: cząsteczki, które mają bieguny (dodatni i ujemny).
W tym tekście będziemy podkreślać cząsteczki polarne. Aby zidentyfikować cząsteczka polarna, możemy skorzystać z jednej z proponowanych poniżej strategii:
) związek jonowy (utworzony przez wiązanie jonowe)
Jeżeli substancja pochodzi z wiązanie jonowe (pomiędzy metalem a niemetalem) oznacza to, że tworzą go jony (kation i anion). Dlatego ta substancja automatycznie się prezentuje cząsteczki polarne, ponieważ jony mają ładunki dodatnie i ujemne.
Przykłady:
NaCl (Na jest metalem, a Cl jest niemetalem);
CaO (Ca jest metalem, a O jest niemetalem);
MgS (Mg to metal, a S to niemetal).
B) Związki molekularne (utworzony przez wiązanie kowalencyjne)
Gdy związek jest cząsteczkowy, musimy przeanalizować każdy przypadek, ponieważ mamy możliwość kilku różnych cząsteczek. Oto kilka przykładów i zasad, które mogą pomóc w oznaczaniu polarnych związków molekularnych:
- Cząsteczka dwuatomowa z różnymi pierwiastkami
Jeśli związek cząsteczkowy składa się tylko z dwóch atomów, a te dwa atomy pochodzą z różnych pierwiastków, automatycznie cząsteczka będzie polarna, ponieważ dwa atomy mają różne elektroujemności. Przykłady: HBr i NO.
- Cząsteczki z dwoma lub więcej atomami (taki sam lub inny)
W cząsteczkach, które mają liczbę atomów większą niż dwa, musimy wziąć pod uwagę ilość chmur spoiwa i substancje niewiążące obecne w centralnym atomie cząsteczki i porównać je z liczbą równych atomów przyłączonych do atomu centralny. Chmury wiążące to wiązania pojedyncze (jeden elektron z powłoki walencyjnej każdego zaangażowanego atomu), wiązania podwójne (dwa elektrony z powłoki walencyjnej każdego zaangażowanego atomu) lub trójki (trzy elektrony z powłoki walencyjnej każdego atomu zaangażowany). Chmury niewiążące to pary elektronów w powłoce walencyjnej, które nie uczestniczą w wiązaniach.
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Obserwacja: Aby poznać liczbę elektronów w powłoce walencyjnej danego atomu, wystarczy znać jego okresową rodzinę:
Aby określić, czy cząsteczka jest polarna, wystarczy sprawdzić, czy liczba chmur istniejących w centralnym atomie różni się od liczby dołączonych do niej równych atomów. Zobacz kilka przykładów:
HCN
Centralnym atomem cząsteczki jest węgiel i ma dwa różne segregatory,dwie wiążące chmury (pojedynczy i potrójny) i nie ma pary niewiążących elektronów (pochodzi z rodziny VIA, ma cztery elektrony w powłoce walencyjnej i wykorzystuje wszystkie cztery, jeden w wiązaniu pojedynczym i trzy w potrójnym). Z tego powodu tworzy cząsteczkę polarną.
w skrócie:
NH3
Centralnym atomem cząsteczki jest azot i ma trzy równe ligandy i łącznie cztery chmury, będąc trzema wiążącymi chmurami (trzy pojedyncze wiązania) i jednym niewiążącym (pochodzi z rodziny VA, ma pięć elektronów) w warstwie walencyjnej i używa tylko trzech, po jednym w każdym pojedynczym połączeniu, pozostawiając dwa nie spoiwa).
Z tego powodu centralny atom NH3 tworzy cząsteczkę polarną.
W skrócie:
CH2O
Centralnym atomem cząsteczki jest węgiel i ma dwa identyczne i jeden różne ligandy, a takżetrzy wiążące chmury (dwa pojedyncze i jedno podwójne wiązania), brak pary niewiążących elektronów (pochodzi z rodziny VIA, ma cztery elektrony w powłoce walencyjnej i wykorzystuje 4, dwa w singli i dwa w para). Z tego powodu tworzy cząsteczkę polarną.
w skrócie:
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
DNI, Diogo Lopes. „Cząsteczki polarne”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/moleculas-polares.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
Związki jonowe, główne cechy związków jonowych, wiązanie między jonami, definitywne przeniesienie elektronów, siły przyciągania elektrostatycznego między jonami, jony ujemne i dodatnie, aniony, kationy, wiązania jonowe, struktura molekularna on
Chemia
Substancje molekularne, temperatura wrzenia, powierzchnia kontaktu, temperatura wrzenia, międzycząsteczkowe siły przyciągania, wiązanie chemiczne, związki molekularne, kowalencyjne wiązania chemiczne, wiązania jonowe, wiązania metaliczne, stany fizyczne zły
