Według francuskiego chemika Henry'ego Louisa Le Chateliera: przesunięcie równowagi jest to sytuacja, w której reakcja chemiczna ulega przesunięciu (do przodu lub do tyłu) pod wpływem zewnętrznego zakłócenia. To stwierdzenie zaproponowane przez chemika stało się znane jako zasada Le Chatelier.
Uwaga: reakcja bezpośrednia to ta, w której reagenty są przekształcane w produkty, natomiast reakcja odwrotna to ta, w której produkty przekształcane są w reagenty.
Reakcja jest w równowadze, gdy szybkość reakcji bezpośredniej jest taka sama jak reakcji odwrotnej, czyli reagenty zamieniają się w produkty w takim samym tempie, w jakim produkty zamieniają się w reagenty.
Ogólna reprezentacja równowagowej reakcji chemicznej
Zgodnie z zasadą Le Chateliera, ilekroć siła działa na reakcję równowagi, przesunięcie równowagi nastąpi to w celu zniwelowania tego zakłócenia i ustanowienia nowej sytuacji równowagi w reakcji.
Zaburzenia zdolne do przesunąć równowagę chemiczną oni są:
→ zmienność stężenia
kiedy stężenie w ilości materii
(w mol/l lub mol) uczestnika reakcji zmienia się (zmniejsza lub zwiększa), przesunięcie równowagi, o ile ten uczestnik nie jest w stanie stałym.Tak więc, zgodnie z zasadą Le Chatelier, jeśli stężenie jeśli uczestnik zostanie zwiększony, równowaga przesunie się w kierunku przeciwnym do wzrostu. Jeśli jednak if stężenie uczestnik jest zmniejszony, nastąpi przesunięcie równowagi w kierunku spadku. Na przykład:
Ogólna reprezentacja równowagowej reakcji chemicznej
Zwiększenie stężenia A = równowaga przesuwa się w prawo
Zmniejszenie stężenia B = waga przesuwa się w lewo
→ Odmiana nacisk
Zmiana ciśnienia tylko sprzyja przesunięcie w równowadze które mają składniki gazowe, ponieważ gdy jest zwiększone, cząsteczki zwiększają zderzenia ze sobą, a gdy ciśnienie spada, zmniejszają zderzenia ze sobą.
Zderzenia między cząsteczkami zwiększają się wraz ze wzrostem nacisk, ponieważ objętość (przestrzeń) jest odpowiednio zmniejszana, jednocześnie zmniejszając nacisk towarzyszy wzrost wolumenu.
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Uwaga: W równowadze chemicznej analiza wpływu modyfikacji ciśnienia uwzględnia objętość molową reagentów i produktów, która to objętość jest powiązana ze współczynnikami reakcji. W poniższym równaniu objętość odczynnika wynosi 4, a produkt to 2.
Równanie wskazujące objętości obecne w tworzeniu amoniaku
Zgodnie z zasadą Le Chateliera, jeśli ciśnienie w układzie wzrasta, przemieszczenie równowagi w kierunku większej objętości, natomiast w przypadku zmniejszenia ciśnienia przemieszczenie saldo.
Równanie przedstawiające bilans tworzenia amoniaku
Rosnące ciśnienie = równowaga przesuwa się w prawo (ponieważ jest to strona o mniejszej objętości).
Zmniejszające się ciśnienie = równowaga przesuwa się w lewo (ponieważ jest to strona o większej objętości).
→ Zmiana temperatury
Wzrost w temperatura reakcji równowagowej sprzyja większemu zderzeniu cząsteczek, podczas gdy spadek temperaturaa zmniejsza ich pobudzenie, a w konsekwencji ich wstrząsy. Ponieważ wzrost temperatury zawsze sprzyja reakcji endotermiczny (ten, który pochłania energię).
Analiza wpływu temperatury na równowagę uwzględnia głównie ΔH reakcji. Jeśli ΔH jest dodatnia, reakcja do przodu będzie endotermiczna, podczas gdy odwrotna będzie egzotermiczna. Jeśli ΔH jest ujemne, prawe będzie egzotermiczne, a odwrotne endotermiczne.
Równanie zawierające zmienność entalpii tworzenia amoniaku
Rosnąca temperatura = równowaga przesuwa się w lewo (ponieważ jest to kierunek reakcji endotermicznej, gdyż ΔH jest ujemne).
Malejąca temperatura = równowaga przesuwa się w prawo (ponieważ jest to kierunek reakcji egzotermicznej, gdyż ΔH jest ujemne).
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
DNI, Diogo Lopes. „Co to jest przesunięcie równowagi?”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-deslocamento-equilibrio.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
