Pierwiastek chemiczny to nic innego jak grupa atomów, które mają taką samą liczbę protonów w swoim jądrze (liczba atomowa). Tak więc, gdy analizujemy pewne atomy i zdajemy sobie sprawę, że ich liczba atomowa jest taka sama, mamy pewność, że jest to pierwiastek chemiczny.
Kiedy badamy układ okresowy pierwiastków, widzimy, że jest na nim reprezentowanych 118 różnych pierwiastków. Dlatego wiemy, że człowiek wie, że w jej jądrach znajduje się tylko 118 atomów o różnej liczbie protonów.
Każdy pierwiastek chemiczny ma grupę właściwości i zastosowań, które z kolei są dość zróżnicowane i ważne. W tym tekście zwrócimy szczególną uwagę na pierwiastek chemiczny zwany Srebro.
TEN Srebro jest reprezentowany przez akronim „Ag” ze względu na pochodzenie nazwy, która wywodzi się z łaciny argentum. Zobacz, jak ten element nazywa się w innych językach:
hiszpański: Plata
Angielski: Srebrny
włoski: argentyński
Francuski: Argent
japoński: gin
Srebro jest metal niezwykle znane i używane na całym świecie. Historia jego użytkowania sięga
3000 lat DO. Przez wiele, wiele lat pierwiastek ten wraz ze złotem był synonimem bogactwa. Na przykład czytając biblijny Stary Testament można sprawdzić, że wiele znaków w Biblii zasłynęli z posiadania dużej ilości złota i srebra, co świadczy o tym, że metal ten był ceniony od dawna. czas.Co ciekawe, był czas, kiedy srebro miało większą wartość finansową niż złoto. Stało się to między latami 1780 do 1580 pne DO. Dewaluacja srebra zaczęła się pojawiać dopiero wtedy, gdy zaczęto je znaleźć znacznie łatwiej niż złoto. Dzisiaj jest to metal występuje głównie w Ameryka Południowa, Stany Zjednoczone, Australia, Meksyk i Norwegia.
Srebro może mieć trzy pochodzenie: naturalne (znalezione w naturze), przemysłowe i syntetyczne (wytwarzane w laboratorium):
Naturalny: Srebro można znaleźć w czystej postaci lub w połączeniu z innymi materiałami. W naturze istnieje ponad 60 różnych rud, które mają w swoim składzie srebro;
Przemysłowy: otrzymywany jest z przerobu materiałów takich jak ołów, miedź i cynk;
Syntetyczny: Uzyskuje się go w reakcjach chemicznych z solami zawierającymi srebro, takimi jak azotan srebra, który w reakcji z miedzią daje sól i czyste metaliczne srebro. Zobacz równanie reprezentujące proces:
Cu + 2AgNO3 → Cu (NIE3)2 + 2 Ag
Zobacz poniżej główne cechy i zastosowania srebra:
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
a) Główne cechy srebra
Jest to metal o charakterystycznym kolorze (srebrno-biały) to jest metaliczny połysk bardzo intensywny. Kiedy srebro wchodzi w kontakt z tlenem, zachodzi reakcja chemiczna z utworzeniem tlenek srebra, czyli czarny materiał, który można łatwo usunąć w procesie część polerowana.
srebrne prezenty liczba atomowa równa 47, czyli wewnątrz jądra odnajdywanych atomów srebra 47 protony (cząstki naładowane dodatnio) i 47 elektrony (cząstki naładowane ujemnie) W Twoim orbitale atomowe. Metal ten znajduje się w układzie okresowym w tak zwanej grupie 11 lub rodzinie IB i ma następujący rozkład elektroniczny:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1
Oprócz powyższego istnieją specyfiki srebra:
Stan fizyczny: stały (T = 298K lub 25 ODO);
Gęstość: 10,490 (g/cm)3);
Temperatura topnienia: 961,93 ODO;
Temperatura wrzenia: 2212 ODO;
Metal przejściowy (należący do rodziny B);
To jest delikatne;
Jest plastyczny (może tworzyć nici);
Jest plastyczny (może tworzyć ostrze);
Jego struktura krystaliczna jest sześcienna (sposób ułożenia atomów);
Twardość: 3,25 mohs (ta wielkość ocenia twardość materiału, czyli zdolność do zarysowania. Tak więc srebro jest mniej twarde niż granit (na przykład granit rysuje srebro);
Po spaleniu wytwarza lawendowy płomień;
Jest stabilny pod wpływem powietrza;
To dobry przewodnik prądu.
Komentarze:
Pod wpływem ozonu srebro traci swój charakterystyczny połysk;
Toksyczność — jest to metal toksyczny dla ludzi. Kiedy osoba jest zanieczyszczona srebrem, rozwija się odurzenie zwane argyria, w którym srebro odkłada się w błonach śluzowych.
b) Główne zastosowania srebra
Wykorzystywany do produkcji biżuterii w obiektach ogólnych i dekoracyjnych (zawsze kojarzonych z miedzią, w większej lub mniejszej ilości);
Produkcja sztućców;
Sztućce ze srebra
Produkcja instrumentów muzycznych;
Produkcja chłodnic samochodowych;
Produkcja monet;
W dziedzinie stomatologii (amalgamat na przykład do renowacji);
Tworzenie stopów do lutowania;
Produkcja styków elektrycznych;
Produkcja baterii o dużej pojemności;
Produkcja obrazów używanych na obwodach drukowanych;
Produkcja materiałów wybuchowych (srebro obecne w solach nieorganicznych);
Stosowany w fotografii konwencjonalnej (srebro obecne w solach nieorganicznych);
Używany do powodowania deszczu (srebro obecne w solach nieorganicznych);
Służy jako cement do szkła (srebro obecne w solach nieorganicznych);
Stosowany w leczeniu podrażnień błon śluzowych jamy ustnej i gardła (srebro obecne w solach nieorganicznych);
Stosowany jako środek przeciw podrażnieniom błon oczu, uszu, nosa i gardła (srebro obecne w solach nieorganicznych).
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
DNI, Diogo Lopes. "Srebro"; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/prata.htm. Dostęp 27 czerwca 2021 r.
