Zdolność połączeń do przyciągania ładunków elektrycznych określana jest jako Polaryzacja, która przybiera inny charakter w zależności od połączenia, w którym występuje.
Jeśli chodzi o wiązanie jonowe i kowalencyjne, to ostatnie sprawia, że cząsteczka jest niepolarna. Cząsteczka, w której wiązanie jonowe jest odpowiedzialne za utrzymywanie atomów razem, ma polarność.
Dominujące wiązanie między związkami organicznymi jest kowalencyjne, więc w większości stają się związkami niepolarnymi. Długie łańcuchy węglowe obecne w substancjach organicznych nie pozwalają im na inny charakter niż niepolarność.
Wyjaśnienie wynika z faktu, że połączenie zachodzi między równymi elementami (DO-DO), dlatego mają tę samą skalę elektroujemności. Zobacz przykład:
cząsteczka niepolarna
Butan reprezentowany przez powyższą strukturę jest gazem, zauważ, że atomy wiążące są takie same (4 węgle połączone razem).
Nie oznacza to jednak, że każdy związek organiczny jest niepolarny, obecność innych atomów między węglami nadaje cząsteczce charakter polarny. Sprawdź przykład:
cząsteczka polarna
Obecność hydroksylu O (Tlen połączony z wodorem) spowodował, że cząsteczka organicznego związku etanolu wykazała polarność.
Butan jest używany jako gaz do zapalniczek, a etanol jest tak zwanym powszechnym alkoholem.
Liria Alves
Absolwent chemii
Brazylijska drużyna szkolna
Zobacz więcej!
Właściwości związków organicznych
Biegunowość – Dowiedz się, dlaczego elektroujemność wpływa na biegunowość ołowiu.
Polaryzacja wiązań jonowych i kowalencyjnych
Chemia organiczna - Chemia - Brazylia Szkoła
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-dos-compostos-organicos.htm
