Kalorimeter. Funksjoner til et kalorimeter

Da vi studerte begrepene termisk likevekt for to eller flere stoffer, så vi at hvis disse legemer med forskjellige temperaturer blir brakt i kontakt, etter en tid når de det samme temperatur. Forklaringen på dette fenomenet har blitt foreslått i lang tid basert på en modell som heter kalori. I denne modellen ble det sagt at alle kroppene hadde innvendig kalori, som var et flytende og usynlig stoff med ubetydelig vekt.

Også i denne modellen ble det sagt at jo høyere kroppstemperatur, jo mer kalori hadde den inne. Derfor, når to legemer med forskjellige temperaturer ble plassert i kontakt, passerte kalori fra kroppen mer varm til den kaldeste kroppen, forårsaker en reduksjon i temperaturen på den første og en økning i temperaturen på den andre kropp. Dermed stoppet kaloriflyten bare når kroppene nådde termisk likevekt. Ideen om kalori varte ikke lenge, og ble snart erstattet av en annen mer sannsynlig teori der varme det betraktes som en form for energi.

I dag vet vi at varme er energien som overføres spontant fra en kropp til en annen, bare på grunn av en forskjell i temperatur mellom dem. Vi vet også at når vi setter to legemer med forskjellige temperaturer i kontakt, termisk isolert fra omgivelsene, merker vi etter en tid at de er i termisk likevekt. Derfor kan vi konkludere med at det var en overføring av energi fra den "varmere" kroppen til den "kaldeste" kroppen, til begge hadde samme temperatur.

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

For å studere varmeutvekslingen mellom to eller flere legemer, spesielt når en av dem er i flytende tilstand, er det praktisk ha en egnet beholder som gjør det mulig å få direkte eller indirekte verdien av mengden varme som utveksles mellom kropper. Denne typen container, som letter den termiske kontakten mellom kroppene og vanskeliggjør utveksling av termisk energi med det ytre miljøet, gir vi navnet på kalorimeter.

Derfor kan vi generelt si at hver container som er termisk isolert fra det ytre miljøet er en kalorimeter. Kalorimeteret kan brukes til å bestemme den spesifikke varmen til stoffer. Vanligvis helles vann i det indre og etter kort tid med systemet i likevekt termisk, plasserer du en kropp du vil studere inne i vannet, med en innledende temperatur som er forskjellig fra systemet vann-kalorimeter. Figuren nedenfor viser et grunnleggende eksempel på et kalorimeter.

Diagram over et kalorimeter


Av Domitiano Marques
Utdannet fysikk

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

SILVA, Domitiano Correa Marques da. "Kalorimeter"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/calorimetro.htm. Tilgang 27. juni 2021.

Fouriers lov. Oversikt over Fouriers lov

Fouriers lov. Oversikt over Fouriers lov

Da vi studerte varmeoverføringen ved ledning, så vi at denne varmeoverføringsprosessen skjer gjen...

read more
Entropi og den andre loven. Definisjoner av Entropy og Second Law

Entropi og den andre loven. Definisjoner av Entropy og Second Law

Begrepene reversible og irreversible prosesser kan beskrives matematisk ved hjelp av begrepet en...

read more
Syv vanligste feil gjort i studiet av fysikk

Syv vanligste feil gjort i studiet av fysikk

Det er noen begreper i fysikk som ofte blir forvirret og / eller mistolket, noe som generer tvil ...

read more