ionisk binding er en av tre typer interaksjon mellom to atomer (de andre bindingene er kovalent og metallisk). På ionisk binding, et av atomene må være a metallog den andre, en ametal eller hydrogen.
Prinsippene som ligger til grunn for en ionisk binding det er bare to: tap av elektroner av et atom (høy metallisk karakter) og gevinsten av disse elektronene av et annet atom (høy ikke-metallisk karakter).
Se også: Hva er et valenslag?
Massevis av elementer for hver familie
Atomladninger følger prinsippet om oktettteori: for å oppnå stabilitet, må atomet ha åtte elektroner i valensskallet.
Når det gjelder metaller, oppnås denne stabiliteten ved tap av elektroner; på den annen side, i ikke-metaller, skjer det gjennom gevinst av elektroner.
Alkalimetallfamilie (har 1 elektron i valensskallet) = ladning +1;
familie av jordalkalimetaller (har 2 elektroner i valensskallet) = ladning +2;
Borfamilie (har 3 elektroner i valensskallet) = hvis metall, lad +3; hvis ikke-metall, lad -3;
Karbonfamilie (har 4 elektroner i valensskallet) = hvis metall, lad +3; hvis ikke-metall, lad -3;
Nitrogenfamilie (har 5 elektroner i valensskallet) = hvis metall, lad +5; hvis ikke-metall, lad -3;
familie av kalkogener (har 6 elektroner i valensskallet) = hvis metall, lad +6; hvis ikke-metall, lad -2;
familie av halogener (har 7 elektroner i valensskallet) = ladning -1.
Se også: Unntak fra oktettregelen
Formelen til et stoff dannet av ionisk binding kalles ionformel, som er konstruert fra kryssing av metall og ikke-metalliske (eller hydrogen) ladninger. I denne overgangen blir ladningen til den ene atomindeksen (antall atomer) til den andre.
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Representasjon av korset for å danne ionformelen til en ionisk forbindelse
Eksempel
Se hvordan ionformelen til det ioniske stoffet som har aluminium (akronym Al) og oksygen (akronym O) ser ut:
Aluminium er et metall som tilhører borfamilien, det vil si at det har en ladning +3;
Oksygen er et ikke-metall som tilhører kalkogenfamilien, det vil si at det har en ladning på -2;
Lewis 'elektroniske formel
DE Lewis 'elektroniske formel demonstrerer ionisk binding mellom to eller flere atomer, det vil si at det indikerer tap og gevinst av elektroner (representert av kuler) mellom dem. I den setter vi valensskallelektronene til hvert involvert element.
La oss se på det forrige eksemplet. I dette tilfellet har aluminium (plassert til venstre) 3 elektroner (borfamilie), og oksygen (høyre) har 6 elektroner (kalkogenfamilie). Elektroner kan plasseres over, under, høyre eller venstre for elementets forkortelse. I metall er de alltid på høyre side av akronymet. I ikke-metall, bør venstre side helst være uten elektroner:
Gevinsten og tapet av elektroner er representert av en pil som går fra metallets elektron til venstre (tomme) side av ametalakronymet:
Kjennetegn ved ioniske forbindelser (stoffer dannet fra den ioniske bindingen)
Tørrstoffer ved romtemperatur;
Høyere smelte- og kokepunkt enn molekylære forbindelser;
De er polare;
lide dissosiasjon når det er oppløst i vann;
De leder en elektrisk strøm hvis de er oppløst i vann eller i flytende tilstand (etter å ha gått gjennom fusjonsprosessen);
Generelt er de løselige i vann.
Av meg. Diogo Lopes
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
DAGER, Diogo Lopes. "Hva er en ionisk binding?"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm. Tilgang 28. juni 2021.
