Beregning av formell belastning. Formell tiltale og oktetregel

Siden det er unntak fra oktettregelen, hvordan vet vi det rette arrangementet mellom atomer når det gjelder å danne et molekyl?

Dette kan gjøres ved å beregne den formelle belastningen til hver struktur. Den formelle ladningen som er nærmest null vil være den med størst sannsynlighet for faktisk eksistens. Merk at det er "nærmest null", så det trenger ikke å være null.

Den formelle ladningsformelen (C_fo) é:

V = antall valenselektroner til det frie atom;

L = antall elektroner tilstede i de isolerte (ikke-bindende) parene av atomet i strukturen;

S = antall elektroner delt av atomet i strukturen.

For å forstå hvordan dette skjer, forestill deg at vi vil vite hva Lewis elektroniske struktur er for SO-molekylet.₂. Vi har to mulige ordninger mellom atomer:

Den formelle ladningen av alle atomer som deltar i strukturene beregnes. Se:

Første mulighet:

Svovel (S): Oksygen (O) Oksygen (O) 
Ç_{f (S)} = 6 – (2 + ½ 8) Ç_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4) Ç_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4)
Ç_{f (S)} =0 Ç_{f (S)} =0 Ç_{f (S)} =0

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

2. mulighet:

Svovel (S):  Oksygen (O) Oksygen (O) 
Ç_{f (S)} = 6 – (2 + ½ 6) Ç_{f (S)} = 6 – (6 + ½ 2) Ç_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4)
Ç_{f (S)} = +1Ç_{f (S)} = -1 Ç_{f (S)} =0

Basert på resultatene som er oppnådd, kan vi merke oss at den første strukturen er den med størst sannsynlighet for reell eksistens. Så vi vet at den ikke følger oktettregelen, men at svovel har utvidet valensskallet og forblir stabilt med 10 elektroner.

Denne regelen gjelder også for å finne riktig ionearrangement.

Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Formell belastningsberegning"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-carga-formal.htm. Tilgang 28. juni 2021.