Elektrolyse er en prosess som er mye brukt av den kjemiske industrien, da den gjør det mulig å oppnå stoffer som ikke finnes gratis i naturen, som klor, jod, kaustisk brus, blant andre.
Elektrolyse er det motsatte av cellen der elektrisitet oppnås gjennom redoksreaksjoner, det vil si kjemisk energi transformeres til elektrisk energi. Allerede i elektrolyse brukes strøm til å produsere redoksreaksjoner og kjemisk energi.
Derav opprinnelsen til navnet, det er det elektro betyr "elektrisk strøm" og lysis betyr "pause". Det er akkurat det som skjer, den elektriske strømmen bryter eller spalter stoffet som blir utsatt for det.
Batteriet er en spontan prosess, men elektrolyse, det er en ikke-spontan prosess, som må startes ved hjelp av elektrisk strøm.
Det er to typer elektrolyse: a brennende og i vandig medium. I denne teksten vil vi behandle den første saken.
Forskjellen mellom magmatisk elektrolyse og elektrolyse i et vandig medium er i hvilken form stoffet som vil bli utsatt for elektrisk strøm er.
I tilfelle magmatisk elektrolyse er det ioniske stoffet i flytende tilstand, det vil si smeltet, uten tilstedeværelse av vann. Ordet "brennende" kommer fra latin brennende, som betyr "brennende, betent".I elektrolyse brukes en beholder som kalles a Cuba eller elektrolytisk celle, hvor det er montert to elektroder som den elektriske strømmen vil passere gjennom. Elektroder kan være inert (ikke endres under elektrolyse) eller aktiv (De lider av en slags forandring under elektrolyse). De mest brukte er inerte laget av platina eller grafitt.
Elektrodene kobles deretter til en likestrømskilde (celle eller batteri). Batteriets negative pol vil tilføre elektroner til en av elektrodene, bli negativt ladet og vil tiltrekke seg kationene (positive ioner) fra det smeltede stoffet. Fordi den tiltrekker seg kationer, kalles denne negative elektroden en katode. I den mottar kationer elektroner og reduserer.
Den positive elektroden tiltrekker seg anioner (negative ioner), og på grunn av dette kalles den en anode. Anioner utleder elektronene sine ved anoden og gjennomgår oksidasjon.
I batterier kalles den positive elektroden katoden og den negative er anoden. Her i elektrolyse er det motsatt, anoden er den positive polen og katoden er den negative polen. Imidlertid, i begge tilfeller, i batteriet og i elektrolyse, ved anoden er det oksidasjon og ved katoden er det reduksjon.
Kort fortalt har vi:
Et annet viktig faktum er at cellen eller batteriet som brukes til å generere den elektriske strømmen, må ha en ddp (potensialforskjell) som er lik eller større enn reaksjonspotensialforskjellen.
Les teksten for å bedre forstå hvordan prosessen med elektrolyse foregår og hvordan den bryter ned stoffer som produserer viktige elementer eller enkle stoffer Igneøs natriumkloridelektrolyse.
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-Ignea.htm
